ملخص الكمياء الى الفصل 11 ثانوية عامة

المدير العام علم بلدك :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

هذا ملخص كتاب الكيمياءبأكمله للحادي عشر

(تدرج و دورية بعض الخواص في الجدول الدوري)

- علل:عدد الالكترونات ف المستوى الاخير تتشابة الى حد كبير:

لان عناصر المجموعة الواحده تحتوي على نفس عدد الكترونات التكافؤ في المدار الاخير .

- الحجم الذري :

لا يمكن تحديد الحجم الفعلي للذرات انما يستدل على الحجم الذري لمعرفة نصف القطر .

- ماهي طرق تقدير حجم الذرة :

1)الاشعه السينيه => مواد ذات تركيب بلوري صلب .

2)نصف القطر الذري لبلورات العناصر الصلبه ونصف القطر التساهمي للجزيئات الذرات مثل ( H2 , CL2 )

- وحدة قياس نصف القطر :

pm .

- اختبر فهمك (1) ص 19-

1) صف التدرج في نصف القطر الذري ف الدورة ؟ فسر اجابتك في ضوء التركيب الالكتروني :

-
يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار الى
اليمين (بزيادة العدد الذري) وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات (الشحنة
النووية) ووهو مايزيد من قوة جذب نواة العنصر لالكترونات المستوى الاخير
فيقل الحجم الذري .

2) هل لاحظت هناك عناصر تشذ عن القاعدة التي توصلت اليها :
-نعم مثل الاكسجين اقل من الفلور ، سيلينيوم اقل من البروم .

3) مالعلاقة بين نصف القطر الذري والعدد الذري في اي مجموعة من مجموعات الجدول الدوري:
- العلاقه طرديه ( اي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري).

- التحليل والتفسير استكشاف (تدرج انصاف اقطار الذرات ف الجدول الذري) ص 20
1) هل الاتجاه العام في التدرج متشابه أم مختلف للدورات ؟
- متشابه ف الدورات .
2) اكتب العلاقة بين نصف القطر الذري والعدد الذري لاي مجموعه من المجموعات الجدول الدوري

- يزداد نصف القطر الذري بسبب الزيادة في عدد مستويات الطاقة .

- في الجدول الدوري :

=> الدورات لـ صفوف افقيه .

=> مجموعات لـ أعمده رأسية .

- رقم الدورة يدل ع عدد مستويات الذره الرئيسية .

- رقم المجموعة يدل ع عدد الالكترونات التكافؤ ف المستوى الاخير .

- ماذا يحدث للحجم الذري بزيادة العدد الذري في :
1) الدوره : الحجم الذري يقل من اليسار الي اليمين .
2) المجموعة :

الحجم الذري يزيد من الاعلي الى الاسفل وذلك لزيادة عدد مستويات الذره الرئيسيه .

- يقل نصف القطر الذري عندما يفقد العنصر الكترونه .

- يزداد نصف القطر الذري عندما يكتسب العنصر الالكترون .

- اختبر فهمك (2) ص 21-
1) اكتب العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري لعناصر المجموعه الواحده:
- العلاقة طردية (يزداد نصف القطر الايوني لعناصر المجموعة الواحده بزيادة العدد الذري) (زيادة عدد المستويات)
2) صف العلاقة بين نصف القطر الايوني ونصف القطر الذري للعناصر :
- نلاحظ ان انصاف اقطار
الايونات الموجبه اقل من انصاف اقطار ذراتها المتعادله ( فقدان الكترون
يؤدي الى زياده في قوة الجذب بين النواه والالكترونات الباقيه فيقل الحجم
الايوني) بينما انصاف اقطار الايونات السالبه اكبر من انصاف اقطار ذارتها
( دخول الكترون الى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الالكترونات فيقل
انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الايوني)

- التحليل والتفسير استكشاف ( العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري للعناصر ف الدورة) ص 22 :
1) هل الاتجاه العام ف التدرج متشابة ام مختلف ف كل الدورات 1.2.3 ؟
- متشابهه في هذه الدورات ، اي الحجم الايوني يقل بزيادة العدد الذري في الايونات الموجبه و السالبه .
2) وضح كيف تتغير انصاف الايونات الموجبه والسالبه كلما اتجهنا الى اسفل المجموعه :
- تزداد انصاف الاقطار الايونيه ف المجموعه بزيادة العدد الذري .

- تقل حجوم الذرات ف الدوره بسبب :

زيادة البروتونات فتزداد قوه جذب النواه .
- طاقة التأين :

هي الطاقه اللازمه لنزع الالكترون الابعد عن النواة (الاقل ارتباطا بالنواه ) من الذره المفرده وهي ف الحاله الفازية.
- يمكن التعبير عن هذه العمليه بــ:

( - A (g) ----->A+ (g) + e + طاقة التأين )

- حيث A يمثل
الذره اي عنصر ف الحاله الغازيه ، ع سبيل المثال عن نزع الكترون من ذره
الصوديوم بواسطه طاقة التأين تتحول الذره الى ايون الصوديوم الموجب :

Na (g) ------> Na+ (g) + e - ) طاقة التأين )

- ادرس الجدول الموجود ف ص 23 ثم اجب :

1) ما العلاقة بين طاقة التأين والعدد الذري لعناصر المجموعة الواحده :
- علاقة عكسيه ( تقل طاقة
التاين بزياده العد الذري لعناصر المجموعة الواحده ، وذلك بسبب زيادة عدد
الستويات والزيادة في بعد الالكترون الاخير عن الذره فيقل جذب النواة
وبالتالي تقل طاقة التأين ) .
2) صف التغير في قيم طاقات التأين ف الدورة الواحده :
- تزداد طاقة التأين بشكل
عام في الدورة بزيادة العدد الذري ( أي بالاتجاه من اليسار الى اليمين)
وذلك لزيادة الشحنة النووية ونقصان الحجم الذري .
3) فسر : قيم طاقة التأين للعناصر النبيلة ( الخاملة) كبيره :
- بسبب استقرار ف التركيب الالكتروني ( المدار الاخير مكتمل بالالكترونات) الامر الذي يصعب نزع الالكترون من مستوى الاخير المستقر .

- تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الاول : بطاقة التأين الاولى .
- تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون ثاني : بطاقة التأين الثانيه ... وهكذا .

- فسر : طاقة التأين للعنصر أكبر من طاقة التأين الاولى له :
ذلك لانه بعد نزع الالكترون
الاول من الذره تزداد الشحنة النوويه (قوة جذب النواه)=(قوة البروتونات)
ويقل حجم الايون الاحادي الموجب عن حجم الذره فتزداد الطاقة اللازمه لنزع
الالكترون الثاني من الايون احادي الشحنة .

- على ماذا تعتمد كل من طاقة التأين ونصف القطر الذري :

على قوة الترابط بين النوه والالكترونات في مستوى التكافؤ .

-علل : طاقة التأين للعناصر اللافلزيه أكبر نسبيا مقارنه مع العناصر الفلزيه :
ذلك لان العناصر اللافلزيه تميل الى كسب الكترون حتى تصل الى حاله استقرار .

- اختبر فهمك (3) ص 24-

1)
اذا نظرت الى الجدول الدوري تجد ان البورون والكربون والالومنيوم عناصر
متجاوره اي منها يمتلك اعلى طاقة تأين واي منها له اكبر نصف قطر ذري :

- أعلى طاقة تأين : كربون .
- أكبر نصف قطر ذري : الالومنيوم .
- السالبية الكهربائيه :

هي قابلية الذره لجذب الالكترونات الرابطه بين الذرتين .

- يتم حساب السالبيه الكهربائيه بمقياس :

باولينج .

- اختبر فهمك (4) ص 25-

1) فسر : لا توجد قيم سالبية كهربائيه للغازات النبيلة في الجدول الدوري :

-
السالبيه الكهربائيه هي مقياس لميل الذره لجذب الالكترونات المشتركه (
الرابطه) بين الذرتيين متحدتين ، والعناصر الخامله مستقرة ف تركيبها
الكيميائي فلا تكون مركبات ، لذلك ليست لها سالبية كهربائيه الا ف حاله
تكوين بعض المركبات النادره مثل

( XeF6) يكون ( Xe ) له قيمة سالبية كهربائيه .

2) وضح التدرج في السالبية الكهربائيه لعناصر الدورة الواحده :

- تزداد السالبية الكهربائيه في الدوره بزياده العدد الذري ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) باستثناء الغازات النبيله .

3) ما العلاقة بين العدد الذري وقيم السالبية الكهربائيه لعناصر اي مجموعة في الجدول الدوري :
- علاقة عكسيه ( تقل السالبية الكهربائيه بزيادة العدد الذري ).
4) ما العنصر الذي يمتلك أعلى سالبية كهربائيه في الجدول الدوري :
- الفلور حوالي 4.10 .

- اختبر فهمك (5) ص 26 -
1) لديك اربعة عناصر

A,B,C,D عددها الذري ع الترتيب 7,9,18,20 :

أ) اي العناصر تتوقع ان يكون ايونا سالبا ؟ واي منها يمتلك اعلى سالبية كهربائيه ؟

- A,B ( يكونان ايونات سالبه) ، B ( يمتلك أعلى سالبية كهربائيه)

ب) رتب العناصر السابقه حسب التزايد في السالبية الكهربائيه ( ترتيبا تصاعديا) ؟

- C,D,A,B

<----------- تزداد السالبية الكهربائيه .

جـ) ماذا يعني ان السالبية الكهربائيه لعنصر الكلور ف مقياس باولينج تساوي 3 ؟

- اي ان قدرة ذره الكلور ع جذب الالكترونات المشتركه ( الرابطه) تساوي 3 نسبيا ع مقياس باولينج .

=>

السالبية
الكهربائيه هي قدرة الذرة في الجزئ ه جذب زوج الالكترونات الرابطه بين
الذرتيين وعليه تحدد نوع الرابطه فيما اذا كانت تساهمية مثاليه (100%) مثل
( CL2 , H2 ) او تساهمية قطبيه .

= >
ان السالبية الكهربائيه تحدد ايضا نوع الترابط بين الجزيئات .

=>

ان
انبعثات الطاقة عند اضافة الكترون الى الذره يشير الى حاله اكثر استقرارا
لذلك ان بعض الذرات تميل الى اكتساب الالكترونات للوصول خلال التفاعلات
الكيمائيه الى حاله ثبات اكبر .

- اختبر فهمك (6) ص 26 -

1) حدد العناصر الفلزية واللافلزية في الدورة الثالثه :

-

Na,Mg,Al (فلزات) .. P,S,CL ( لا فلزات )

2) مالعلاقة بين العدد الذري والخاصية الفلزيه :

- كلما زاد العدد الذري ف الدوره ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) قلت الخاصية الفلزيه .

3) صف اتجاه طاقة التأين والسالبية الكهربائيه للعناصر ف الدوره :
- كلما زاد العدد الذري تزيد طاقة التايم والسالبية الكهربائيه بزياده العدد الذري في الدورة من اليسار الى اليمين .
4) هناك عناصر تمسى أشبه الفلزات هل تستطيع ان تحددها في هذه الدورة ؟ ومالقصود بأشباه الفلزات :
- نعم ، هي تمتلك خصائص فلزات ولا فلزات (Si) يشبه الخواص الفلزات ولافلزات لذلك من الصعب تصنيفها ( اي يقع على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات ) .

=>
في ماذا استخدم الانسان العناصر قديما : في صنع الادوات البسيطة اللازمه لحياته .

=>
في ماذا يستخدم الانسان العناصر حديثا : في صناعة الاجهزه التقنية الحديثه .

- من ماذا يشتق اسم الماغنيسيوم ؟ وماذا يعني :

من كلمة ماغنيسا ، وهو اقليم بشمال وسط اليونان .

-كم النسبة التي يشكلها الماغنيسيوم من مكونات سطح الارض :

3% .
- من اهم خامات الماغنيسيوم :

صخور الدولوميت ( CaCO3.MgCO3 ) ويوجد ف مياه البحار ع شكل ايونات ( Mg 2+ ) .

- اختبر فهمك (7) ص 27 -

1) ما عدد الكترونات التكافؤ لعنصر الماغنيسيوم ؟

- 2 .
2) ما الكتله الموليه له ؟
-

24g/mol .

3) ابحث في مصادر عن لون وكثافة ودرجة انصهار عنصر الماغيسيوم ؟

- درجة الانصهار :1202 F او 650 C .

- كثافة :

1.738g/cm 3
-
لون : فضي -ابيض .

- يدخل الماغنيسيوم في صناعة :

1) صنع الهياكل الفلزية الخفيفه .

2) حماية الحديد من الصدأ .

- في ماذا تستخدم السبائك المعدنيه ( الالومنيوم + ماغنيسيوم ) ؟

تستخدم ف صنع الهياكل اللفلزية التي تستخدم في الطائرات وسفن الفضاء .

- فسر : استخدام الماغيسيوم في السبائك الخفيفه :
يستخدم الماغيسيوم في صناعة السبائك الخفيفه ، وذلك لكونه قليل الكثافة .

- كيف يتم تكوين طبقة عازلة تحمي الحديد من الصدأ :

يتفاعل الماغنيسيوم مع غاز الاكسجين في الهواء مكونا اكسيد الماغيسيوم الذي يستخدم كطبقة عازله و تحمي الحديد من الصدأ .

- اكتب معادلة تفاعل حماية الحديد من الصدأ :

2Mg(s) + O2(g) ----> 2MgO(s) .

- لماذا يستطيع الماغنيسيوم حماية الحديد من الصدأ ولا يحدث العكس :

لان الماغنيسيوم انشط من الحديد في السلسة الكهروكيميائيه فيكون طبقة عازله من اكسيد الماغنيسيوم .

- اذكر ماده حيويه يدخل الماغنيسيوم في تركيبها :

" الكلوروفيل "

- مااهمية مادة الكلوروفيل للنبات :

مركب معقد موجود في اوراق النباتات يقوم بعملية البناء الضوئي .

-
=> يحتوي جزء الكلوروفيل ع ذرة الماغنيسيوم ( ذره مركزية ) تقع في
مركزه ولا يمكن ان يقوم الكلوروفيل بوظيفة بدون عنصر الماغنيسيوم ، ويحصل
النبات ع هذا العنصر من التربة .

- ماهي استخدمات مركبات الماغنيسيوم :

1) كبريتات الماغنيسيوم تعرف بملح إبسوم تستخدم لعلاج آلام المعدة ، ولها دور كبير في عملية صبغ الاقمشة وجعلها مقاومه للحرائق .
2) هيدروكسيد الماغنيسيوم يدخل مع هيدروكسيد الالومنيوم في علاج حموضة المعدة الزائد .
- اختبر فهمك (8) ص 29 -
- ابحث في المصادر عن طريقة استخلاص الماغنيسيوم من ماء البحر :
مياه البحر والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائيه فيوجد الماغنيسيوم ع شكل املاح (

Mg2+ ) ويتم استخلاصه كما يلي :

1 - ترسب ايونات الماغنيسيوم ع شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم ، وذلك باضافة هيدروكسيد الكالسيوم او اكسيد الكالسيوم .

2 - يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى ف الماء بواسطة عملية الترشيح .

3 - يضاف حمس الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم .

- يوجد عنصر السيليكون ف الطبيعة ع شكل :

اكسيد السيليكون ( SiO2 ) المكون الاساسي للرمل .

كيف يتم تحضير السيليكون : يحضر في فرن كهربائي باستخدام الكربون :

SiO2(s) + 2C(s) ------> Si (l) + 2Co (g) - (1

يترك
سائل السيليكون ليبرد ويكون السيليكون الصلب . السيليكون الذي يستخدم ف
المعدات الالكترونيه يجب ان يكون ذا نقاوة عاليه لذلك تتم مفاعلته مع غاز
الكلور :
2) - 2Cl2(g) ------> SiCl4(g) + Si(s)
ثم يتفاعل المركب الناتج مع فلز الماغنيسيوم فينتج السيليكون النقي .
3) - SiCl4(g) + 2Mg(s) -------> 2MgCl2(s) + Si(s)

-

اختبر فهمك (9) ص 30 -

1) ابحث عن درجة انصهار السيليكون :

- درجة الانصهار :

1410 C .

2) ما عدد الكترونات التكافؤ له :

- 4 الكترونات تكافؤ .

3) ما نوع الرابطه التي يكونها السيليكون مع الاكسجين في مركب

SiO2 :

- روابط تساهمية .

- يعتبر السيليكون من :

اشباه الفلزات و هو موصل للتيار الكهربائي عن درجة حراره مرتفعه .

- ماهي استخدامات السيليكون :

1) - الخلايا الضوئيه : يستخدم السيليكون في صنع الخلايا الضوئيه التي تدخل ف تركيب وحدات الطاقة الشمسيه .

2)- المعدات الالكترونيه : يستخدم السيليكون في صناعة المعدات الالكترونيه الصغيره مثل الترانزستور .
3)- البوليمرات : يستخدم
السيليكون في صناعة البوليمرات التي تستخدم في صنع الاقمشة المضادة للمطر
وهناك بوليمرات تستخدم في صنع اطارات الطائرات نظرا لمقاومتها للتغيرات في
درجات الحراره .

=>
يوجد الكبريت ف الطبيعة بشكل منفردا او ع شكل مركبات مثل الكبريتات
والكبريتيدات وبعض خامات النفط . كما يوجد في بعض الخضروات والفواكه .

- اختبر فهمك (10) ص 31 -
ابحث عن :
أ) درجة انصهار الكبريت :

المدير العام علم بلدك :

115.2 C .

ب)
طريقه استخراج الكبريت من الآرض : يمكن الحصول ع الكبريت النقي من الارض
بطريقه فراش بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار
المضغوط ودفعه على شكل مصهوره الى سطح الارض باستخدام الهواء المضغوط .

- بماذا يتميز الكبريت :

يتميز الكبريت بظاهره التأصل وهي ظاهره وجود العنصر في اكثر من صوره بلورية او غيربلوريه .

- على ماذا يحتوي جزئ الكبريت :

يحتوي جزئ الكبريت في حاله الصلابة ع ثمان ذرات من الكبريت ( S8
) متصله ببعضها بعضا ، تاخذ اشكالات تآصليه مثل شكل يشبه الابره يسمى (
الكبريت الابري) ويتكون عنما يبرد الكبريت المنصهر ، وتجد شكلاا آخر يشبه
التاج يسمى ( الكبريت المعيني ) .

- في ماذا يستخدم الكبريت :

يستخدم الكبريت في انتاج حامض الكبريتيك ( H2 SO4 )
الذي يدخل ف صناعة الاسمده الزراعية كما يستفاد من هذا الحمض في صناعة
الافلزات . يعتبر حامض الكبريتيك عاملا اساسيا في تكرير البترول .

- ابحث عن طريقة تحضير حمض الكبريتيك موضحا ذلك بمعدلات كيميائيه :

- تسمى عملية تحضير الكبريتيك الحديثة التماس حيث يتم فيها فيها اولاا حرق الكبريت الى انتاج حمض الكبريتيك :

1) - S(s) + O2(g) ------> SO2(g) .
2) - SO2(g) + 2O2(g) ------> 2SO3(g) .
3)- SO3(g) + H2O(l) --------> H2SO4(aq) .

- اختبر فهمك (11) ص 32-
الجواب :
أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيد الرصاص.
ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
ط- خامس كلوريد الفوسفور.

- في ماذا تستخدم الصيغه الكيميائيه :

للتعبير عن عدد ذرات العناصر المكونة للمركبات .

=> مثال

:
كلوريد الصوديوم مركب ايوني يتكون من ايونات الصوديوم الموجبه ( Na+ )
التي تساوي ايونات الكلور السالبه ( Cl- ) اتفق الكيميائيون ع استخدام
وحده الصيغة الكيميائيه التي تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة الايونات ف
المركب ففي هذا المركب ، تكون التسبه 1 : 1 فتصبح الصيغه الكيميائيه (
NaCl ) وشحنة الايون لا توضع عند كتابة لان شحنة الايون الموجب تتعادل مع شحنة الايون السالب بذلك فان المحصله تساوي : صفر .

=> مثال (2) :

يحتوي
كلوريد الماغنيسيوم على ايونات الماغنيسيوم Mg2+ وايونات الكلور Cl -
والنسبة بينهما 1 : 2 فتكون الصيغة ( MgCl2 ) ويكون هذا المركب متعادلا
كهربائيا وذلك لان ايون الماغنيسيوم Mg2+ يتعادل مع 2Cl- فتكون المحصلة النهائيه تساوي = صفر .

- كم عنصر يدخل ف تركيب جسم الانسان :

أكثر من 12 عنصر .

- العناصر التي ترتبط بصحة جسم الانسان تكون ف الجسم ع

: على شكل ايونات موجبه هي ( k+ , Na ) .

- مادتين تدخل في تركيب بلازما الدم :

ايونات الصوديوم والبوتاسيوم .

=> توجد ايونات الصوديوم في الشائل الخلوي الخارجي بينما توجد ايونات البوتاسيوم ف السائل الخلوي الداخلي .

- ماذا يؤدي انخفاض تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :

الى عدم انتظام ف نبضات القلب ويسبب ارتعاشا ف القلب .

- ماذا يؤدي زيادة تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :

يؤدي الى توقف القلب عن عمله .

- ماهي الماده التي تدخل في تكوين العظام والاسنان وتوجد الحليب :

ايون الكالسيوم Ca+2 .

- علل : ينصح مرضى هشاشة العظام بسرب كميات من الحليب :

لان الحليب يحتوي ع ايون الكالسيوم الذي يدخل ف تكوين العظام والاسنان .

- ماده تدخل ف تركيب الهيموجلوبين الذي يوجد في كريات الدم الحمراء ويعمل ع نقل الاكسجين الى اجزاء الجسم :

ايون الحديد .

- ايون سالب ضروري لحياة الانسان الذي يعتبر احد مكونات الدم :

Cl- الكلور .
-نقص هذا الايون يؤدي الى حدوث تضخم ف الغدة الدرقيه : ايون اليود I- .

- اختبر فهمك (12) ص 34 -

1) ما نسبة عدد ايونات الالومنيوم الى عدد ايونات الكلور في كلوريد الالومنيوم ؟ وهل المركب متعادل كهربائيا ؟

-نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة (+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة ( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.

=> الصيغة الاوليه :

تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل
نسبة عدد الذرات في المركبات التساهمية . اما ف بعض الاحيان فتكون الصغية
الاوليه متشابهة للصيغة الجزيئه كما هو الحال ف مركب ثاني اكسيد CO2 بينما
الصيغة الاوليه لمركب فوق اكسيد الهيدروجين HO والصيغة الجزيئيه هي H2O2 .

- كيف يمكن كتابة الصيغة الاوليه ؟

مــثال :

مالصيغة الاوليه لمركب يتكون من 25.9% من النيتروجين (N) و 74.1% من الاكسجين (O) ؟

الحــل :

ان النسب المئوية تعبر عن عدد جرامات كل عنصر في 100g من المركب الذي يتكون من 25.9g من النيتروجين و 74.1g من الاكسجين .

عدد مولات النيتروجين = الكتله ÷ الكتلة الموليه

= 14 ÷ 25.9

= 1.85 mole
عدد مولات الاكسجين = الكتله/ الكتلة الموليه
74.1/16 = عدد مولات الاكسجين
4.63 mole =
نسبة عدد مولات النيتروجين
: عدد مولات الاكسجين = 4.63 :1.85 ثم تقيم النسبة ع عدد المولات الاقل
فتصبح نسبة N:O هي 1:2.5 فتكون الصيغة الاوليه NO2.5 ولكن هذه الصيغة يجب
ان لا تحتوي ع الكسور وللتخلص من الكسر تضرب الصيغة في 2 فتكون N2O5 .

- اختبر فهمك (13) ص 34 -
- اكتب الصيغة الاوليه لمركب يحتوي على 4.07% من وزنه هيروجين (

H) و 24.27% من وزنه كربون (C) والباقي من الكلور (Cl) :

4.07g + 24.27g = 28.34g

= كتلة (C ) + كتلة (H )

= 100 - 28.34 = 71.66g

كتلة (Cl )

4.07 / 1.008 = 4.004 mol

= عدد مولات (H )

24.27 / 12.01 = 2.02 mol= عدد مولات (C)

71.66 / 35.45 = 2.02 mol

=عدد مولات (Cl )

الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02 mol

فتكون النسبة: Cl: C: H2

الصيغة الأولية هي CH2Cl

=> الصيغة الجزيئه :

هي الصيغة التي تعبر عن العدد الحقيقي للذرات في جزئ المركب وهي إما ان تشابه الصيغة الاوليه او مضاعفات لها .

- مثال :

اذا علمت ان الصيغة الاوليه لمركب ما هي CH4N والكتلة المولية له تساوي 600.0g فما الصيغة الجزيئيه ؟

الحــل : لحساب الصيغة الجزيئيه تستخدم العلاقة :

الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه

12 + 4 14

= الكتلة المولية للصيغة الاوليه

30.0 g /mol

=

الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه

2

= 30 ÷ 60

تضرب الصيغة الاوليه ( CH4N ) في 2 فتصبح C2 H8 N2 .

- اختبر فهمك ( 14 ) ص 35 -

1) مالصيغة الاولية للمركبات التاليه :
أ- سكر الجلوكوز ( C6 H12 O6 ) .
الجواب : CH2O (يقسم على 6) .
ب- أكسيد الفوسفور ( P6 O10 ) .
الجواب : P2O5 ( يقسم على 2)
2) مركب يتكون فقط من الكبريت بنسبة (

69.6 % ) والباقي نيتروجين اذا علمت ان الكتلة المولية تساوي 184g/mol فما الصيغة الجزيئيه للمركب ؟

2- 100 - 69.6 = 30.4 g= كتلة (N )

69.6/32.0 = 2.2 mol

= عدد مولات (S)

30.4 / 14 = 202 mol = عدد مولات (N )

تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1

الصيغة الجزيئية 46 , 184 / 46 = 4 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.

- اجابة اسئلة الفصل الاول -
1- الذرة التي لها أعلى سالبية كهربائيه من الذرات التالية هي :

أ - C

ب - N

ج - O < *

د - Br
2 - اي من المركبات التلية يعتبر مركبا غير أيوني :

المدير العام علم بلدك :

أ - CaCO3

ب - KCl

ج - SO2 < *

د - NaNO3
3 - اي من الاشكال التاليه يعبر عن حجم ذرة السيزيوم مقارنه بعناصر المجموعة الاولى < ارجعي الكتاب ص 36
الجواب ( د )
4- الذره التي لها اقل طاقة تأين هي ذرة :

أ - Ar

ب - Na < *

ج - Si

د - Cl
5- الصيغة الاوليه لمركب

CH3COOH هي : أ - HC2H3O2

ب - H2CH3O

ج - H4C4H12O4

د - HCHO < *

- ثانيا : في كل مجموعة من المجموعات التاليه حدد الذره او الايون الذي يمتلك اقل طاقة تاين :
أ - -O , O- , O2 ---------> ( ,( O2-
ب - Cs , Ba , La ---------> ( Cs )
ج - P , N , As ------------ > ( As )

- ثالثا فسر : الصيغة الكيمائيه لمركب اكسيد الالومنيوم هي

Al2O3 :

-
يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة
النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2-
فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.

- السؤال الثاني : ارجعي الكتاب ص 37

1- توضح الرسوم البيانيه التاليه العلاقة بين السالبيه الكهربائيه و طاقة الـتأين في الدورة الثانيه والدوره الثالثه :
أ- وضح التدرج بين السالبية الكهربائيه وطاقة التأين في كل دورة ؟
- تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).
ب - فسر هذا التدرج :
- يقل نصف قطر الذري بزيادة
العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة
التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.

2 - رتب الايونات التاليه حسب التزايد ف الحجم الايوني :

Be2+,Ca2+, Mg2+,Sr2+ :

- Be2+, Mg2+, Ca2+ ,Sr2+

<-------------------------

يزداد الحجم الايوني .

السؤال الثالث : ارجع الكتاب . ص 38
1- الجدول التالي يوضح قيم طاقات التاين (

KJ/mol ) لعناصر الدورة الثانيه :

أ - اكتب معادلة كيميائيه توضح طاقة التأين الاولى لعنصر البريليوم :

- Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e- .

ب - صف التدرج في طاقة التأين الاولى للعناصر السابقة مشيرا الى العناصر الشاذه ان وجدت :
- تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.

2- قاام محمد بدراسة خواص مركب كيمائي يحتوي ع عنصر النيتروجين الكلور والفوسفور فوجد ان كتلته الموليه تساوي

347.66g/mol والصيغة الاوليه له HPCl2 .

أ - ما لصيغة الجزيئيه للمركب ؟

14 + 30.97 + 2 * 35.45=115.87 g /mol

= الكتلة المولية للصيغة الأولية

347.66/115.87 = 3

تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6

ب - هل المركب : أيوني ام تساهمي مع توضيح السبب

؟

- تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.

3- أكتب اسم او اسماء جميع المركبات التي تتكون من تفاعل العناصر اىتيه :

أ- O يتحد مع N :
-أ- N يتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)
NO2

( ثاني أكسيد النيتروجين).

NO

(أول أكسيد النيتروجين).

N2O

(أكسيد النيتروز).

N2O4

(رابع أكسيد النيتروجين).

N2O5

( خامس أكسيد النيتروجين).

ب - F يتحد مع S :

-ب- S يتحد F : SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).

SF6

( سادس فلوريد الكبريت).

ج - P يتحد مع Cl :

-ج- P يتحد مع Cl : PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).

PCl5

(خامس كلوريد الفوسفور).

د - Na يتحد مع I :

-د- Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).

.................................................. ....................................

يتبع ...........

المدير العام علم بلدك :

التعبير عن الكترونات التكافؤ ( الكترونات المستوى الاخير للذره ) .

-اختبر فهمك (1) ص 42 -
بالاستعانه بالجدول الدوري اكتب عدد الكترونات التكافؤ للعناصر التاليه : (

F, K , O, Be , Br, Ca ) :

F= 7

، K= 1 ، N= 5 ، O= 6 ، Be= 2 ، Br = 7 ، Ca=2

=> يتم التعبير عن الكترونات التكافؤ بالنقاط اول علامة × توضع حول ذرة العنصر .

- من هو اول من اقترح مفهوم للمدار ( المستوى ) والكترونات التكافؤ :

العالم لويس .

- افتحي الكتاب ص 43 " كيفية تكوين الرابطة التساهمية بين ذرتين "

- اختبر فهمك ( 2) ص 44 -
استخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط في المركبات التاليه :
أ- رابع فلوريد الكربون . ب - كلوريد البريليوم . ج- ثاني اكسيد الكربون .
" تفلسفي فيه من الدفتر "

- اشكال جزيئات المواد تحدد سلوكها وخواصها ، فماذا نعني بشكل الجزئ ؟ وكيف يمكن تحديده ؟
- ان شكل الجزئ يعني ترتيب الذرات حول بعضها بعضا في الفراغ وقد ساهمت نظريه ( نظرية تنافر ازواج الالكترونات في مستوى التكافؤ ).
=> في تفسير اشكال الجزيئات وهي تنص علي مايلي : ( في الجزيئات الصغيره تترتب ازواج الكترونات التكافؤ ابعد ما يمكن عن بعضها بعضا بحيث يكون التنافر بينهما أقل مايمكن ) .

- اخبتر فهمك (3) ص 44 -
لكل من الجزيئات التاليه : OF2 , CO2 , PH3 , AlCl3 , NaH حدد الذره المركزيه لكل من هذه الجزيئات . ومستعينا بالجدول الدوري للعناصر اجب عما يلي :
أ - عدد الكترونات مستوى التكافؤ في الذره المركزيه :
ب - عدد الذرات المرتبطه بها .
ج - عدد الكترونات المستوى الاخير غير المرتبطه بعد تكوين الروابط :
F2O

أ- الذرة المركزية (O ) 6 إلكترونات التكافؤ.

ب- ترتبط بذرتين.
ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة.

CO2

أ- الذرة المركزية (C ) 4 إلكترونات تكافؤ.

ب- ترتبط بذرتين.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

PH3

أ- الذرة المركزية ( P ) 5 إلكترونات تكافؤ.

ب- ترتبط بثلاث ذرات.
ج- إلكترونين غير مرتبطين.

AlCl3

أ- الذرة المركزية (Al ) ثلاثة إلكترونات تكافؤ.

ب- ترتبط بثلاث ذرات.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

( الاشكال الهندسية للجزيئات التساهمية)

- الاشكال الهندسيه بعض الجزيئات :
أ) شكل جزئ مكون من ذرتين .
ب) اشكال جزيئات تتكون من ثلاث ذرات .
ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات .
د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات .

- شكل جزئ مكون من ذرتين :

اي ان جسمين في الفراغ يقعان ع خط مستقيم واحد .

=> الجزئ الذي يتكون من ذرتين فقط يكون :

" شكله الهندسي خطيا " .

=> ( 180 درجه ) .

- اشكال جزيئات تتكون من 3 ذرات :

يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من ثلاث ذرات واحد من ذرة مركزيه.

=> الجزئ الذي يتكون من 3 ذرات :

" شكله الهندسي خطيا" (( 180 درجه))

" منحنيا" (( 104.5))
=> من الامثله هذه الجزيئات هي OF2 , BeCl2
التي تتكون من ثلاث ذرات يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من 3 ذرات واحد منها ذره مركزيه.
>مركب كلوريد البريليوم =BeCl2
نلاحظ وجود زوجين من الالكترونات ع ذرة البريليوم وحتى تكون قوى
التنافر بين هذين الزوجين اقل مايمكن لابد من وجودهما ع جانبي الذره
المركزيه اي ( ع الزاوية 180 درجه) وي1لك فان ذرات جزئ
في حاله الغازية تقع ع خط مستقيم ويمسى الشكل "خطيا" . BeCl2

-اختبر فهمك (4) ص 47 -
وحدد الشكل المتوقع لكل منها :

H2S , CaH2 اكتب تراكيب لويس لكل من الجزيئات

. ( يجب أن تكون الإلكترونات غير المرتبطة أبعد ما يمكن( الشكل منحني والزاوية تقريبا 104.5.H2S-
الشكل خطي والزاوية 180 CaH2 -

ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات :

يوجد ففي كل كل من الجزيئات التاليه: PCl3 , BF3 اربع ذرات وحداه منها ذره مركزية وتتحد بها بقية الذرات .

=> الجزئ الذي يتكون من اربع ذرات : " مثلثا متساوي الاضلااع" (120)
" هرم ثلاثي" (107)
=> مركب فلوريد البورون BF3 :
اذا كتبت تركيب لويس للذرة البورون (B) ومثلت الروابط بين ذره البورون
وذرات الفلور سوف تجد ثلاثة ازواج من الالكترونات الرابطه حول ذره البورون
وعندما تتنافر هذه الازواج الالكترونيه في مستوى واحد لتصبح قوى التنافر
بينمها اقل مايمكن فانها ستشكل بين بعضها بعضا ثلاث زوايا متساوية كل منها
تساوي (120درجه) وبذلك يكون شكل الجزئ " مثلثا متساوي الاضلاع" .

- مثال ص 49 أ.ك -

- كيف يمكن لذره النيتروجين ان تصل الى حاله الاستقرار :

تحتاج الى
ثلاثة الكترونات وكل ذره هيدروجين تحتاج الى الكترون واحد يساهم
النيتروجين بثلاثه الكترونات مع ثلاث ذرات هيدورجين مكونا روابط تساهمية
احاديه ويكون هناك زوج من الكترونات غير مرتبط ع ذره النيتروجين .

- لماذا يكون الشكل الهندسي لجزئ الامونيا هرما ثلاثيا :

ذلك لان زوج الكترونات يدفع الروابط في اتجاه واحد مكونا زوايه مقدارها (107) بين الذره المركزيه وذره الهيدروجين .

د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات:

ان اكثر
الامثله شهرة على هذه الجزيئات هو الميثان CH4 ذره الكربون هي الذره
المركزيه في الجزئ وعند تمثيل الروابط بين ذره الكربون وذرات الهيدروجين
يتكون حول ذره الكربون اربعة ازواج من الالكترونات الرابطه وعندما تتنافر
مع بعضها بعضا لتصل الى اقل تنافر ممكن فانها تبتعد لتشكل فيما بينها
زوايا تساوي (109.5) وهذا يدل ع انها موزعه في اكثر من مستوى واحد ويكون
شكل الجزئ "رباعي الاوجه او رباعي السطوح".

=> جزئ الذي يتكون من 5 ذرات :" رباعي الاوجه منتظم " ( 109.5) .

- اختبر فهمك (5) ص 51-
1) بتكون كل من الماء وثاني اكسيد الكربون من ثلاث ذرات ، وضح كيف يختلف جزئ الماء في شكله الهندسي عن جزئ ثاني اكسيد الكربون ؟
- للمقارنة بين H2O و CO2 والتوصل إلى شكل الجزيء يجب الأخذ بعين الاعتبار أزواج الإلكترونات غير المرتبطة على الذرة المركزية.
H2O

: الذرة
المركزية (O ) وعند الارتباط يصبح لديها زوجان من الإلكترونات غير
المرتبطة، وللتقليل من قوة التنافر بين أزواج الإلكترونات غير المرتبطة
والمرتبطة في الذرة المركزية فيكون شكل الجزيء منحًنا .

CO2

: الذرة
المركزية( C ) وترتبط برابطتين مع كل ذرة أكسجين، ولا توجد أزواج
إلكترونات غير مرتبطة، ويكون شكل الجزيء خطيًّا لوجود الرابطة الثنائية
بين ذرة الكربون وكل من ذرتين الأكسجين .

2) ابحث في المصادر عن اسم الشكل الهندسي لمركب

SF6 ثم ارسم شكله ؟

- SF6 الشكل يسمى ثماني السطوح ( الأوجه).

- ماذا عليك ان تفعل لمعرفة شكل كل جزئ :
1- تحدد الذره المركزيه.
2- رسم تركيب لويس لكل ذره وحساب ازواج الالكترونات المحيطه بالذره المركزيه .
3- رسم شكل الجزئ المتوقع مع تحديد الزوايا .

(اشكال الجزيئات وقطبيتها)

- عللي : ليست كل المركبات التي ترتبط ذراتها بروابط قطبية تكون مرطبا قطبيا :

هناك عامل
آخر يلعب دورا في تحديد قطبية المركب وهو العزم القطبي المرتبط بالشكل
الهندسي للجزئ فجزئ (CO2) به رابطتان قطبيتان وشكله خطي فتكون محصلة
القوتين القطبيتين تساوي صفرا لان : قوة الجذب تكون في اتجاهين متعاكسين
ومتساويتين ف القمدار فيتكون تساهمي غير قطبي .

- نلاحظ ان العزم القطبي يكون في اتجاهين متعاكسين في الجزئ ، فسر ذلك ؟
(الاجابه مجهوله) !!

-اختبر فهمك (6) ص 53 -
1) ما نوع الرابطة في كل من :

أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)

ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)
2) يتفاعل كل من عنصر البورون وعنصر النيتروجين مع عنصر الكلور مكونيين

NCl3 , BCl3 .

أ- حدد نوع الرابطه المتكونه في المركبين : روابط تساهمية بين الذرات في المركبين.
ب- مانوع الاختلاف في الرابطتين : B-Cl , N-Cl : BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيً .

خلفية علمية: العزم القطبي
يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .(

Electric Dipole moment
ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي،
فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذات قطبية عالية .

وهناك
عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي، فالمركبات
التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي
الأضلاع (Symmetric)
تكونغير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة
لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي
صفرًا .

( قوى الترابط بين الجزيئات)

- ماذا تسمى الرابطه عندما تكون السالبية الكهربائيه للذرتين المرتبطين برابطه تساهمية متساويه :

الرابطه
التي تنِا بينهما تسمى " رابطه تساهمية غير قطبية اول مثاليه " وذلك لان
قوة جذب كل ذره للالكترونات المشتركه تكون متساوية فتقع الكترونات في
منتصف المسافة بين نواتي الذرتين كما في حالة H2 , O2 , Cl2 .

=>

اذا كانت
الذرتان المرتبطان مختلفتين في السالببية الكهربائيه فان تحدى هاتين
الذرتين تجذب الالكترونات المتربطه بقوه اكبر من الاخرى ، مما يؤدي الى
تكون شحنه سالبه على هذه الذره وشحنه جزيئه موجبه ع الذره الاخرى ويرمز
لها برمز ذلنا كما في حالة المركب HF فذره الفلور تكتب شجنه جزيئه سالبه
وذره الهيدروجين تكتب شحنه جزيئه موجبه .

=>

تنشا قوى
نتيجة التجاذب بين الشحنات المختلفه ع الجزيئات في المركبات القطبية ،
فمثلا تنشا هذه القوى في مركب HF عندما تنجذب جزيئات المركب الى بعضها
بعضا نتيجة لوجود أقطاب موجبة وسالبه ، فتنشا قوى تجاذب كهربائي بين
الاقطاب المختلفه .

=>

نلاحظ ان القطب السالب في جزئ ينجذب للقطب الموجب في جزئ آخر ممايؤدي الى تماسك الجزيئات ببعضها بعضا .

=>

هذه القوى تشبهه قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الايونيه ولكنها اضعف منها .

(قوى لندن للتشتت)

-توجد الغازات النبيله على شكل ذرات مفردة وقابلية هذه الذرات لتكوين روابط تساهمية ضعيفه . فسر ذلك ؟
((اجابه مجهوله!!))

- نجد ان ذرات غاز الهيليوم مثلا مرتبطه ببعضها بعضا يمكن تحويلها الى الحاله السائله عن طريق :

الضغط والتبريد .

-سميت قوى لندن نسبة الى :

العالم الفيزيائي فرتز لنددن الذي اكتشفها خلال حركة الالكترونات العشوائيه ف الذره .

- قوى لندن للتشتت :

وضح انها
تتشابه مع القوى القطبية في احتمال تواجد الالكترونات على جانب واحد من
النواة أكثر من تواجدها على الجانب الاخر في لحظه معينة فيصبح الجزئ
مستقطبا ولو لفتره قصيره ( ثنائي القطب لحظي) نتيجة لعدم التوزان بين
الشحنات فنتيجة لهذا الاستقطاب اللحظي تجذب النهايه الموجبه للذره
المستقطبه الكترونات الذره المجاوره وهو مايؤدي الى استطابها هي الاخرى
وبهذه الطريقة تظهر قوى تجاذب بين الجزيئات !

- على ماذا تعتمد محصلة قوى لندن :

1) شكل وحجم الجزئ .

2) عدد الالكترونات .
3) الكتله الموليه .
4) الشكل الهندسي لجزئ الماء

=>

يؤثر شكل الجزئ على قوى التجاذب بين الجزيئات فمثلا مركب كيمائي صيغته الجزيئيه C5H12 توجد له صيغتان بنائيتان .

-1) شكل وحجم الجزئ : عللي : قوى التجاذب في شكل السلسلة المتعرجه اكبر من قوى التجاذب في الشكل الكروي :

لان
التجاذب يمكن ان يحدث على طول السلسلة ، من المتوقع ان تكون درجو غليانه
أكبر : كلما زاد طول السلسلة الكربونيه في المركبات العضويه زادت قوى
التجاذب بين الجزيئات وارتفعت درجه الغليان .

-2) عدد الالكترونات :

كلما زاد عدد الالكترونات في الجزئ زادت قوى لندن .

-3)الكتلة الموليه - جدول ص 59-
1) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد في الكتلة الموليه مستخدما الجدول الدوري :
1- F2,Cl2,Br2
<----------------- تتزايد الكتلة الموليه .
2) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد ف قوى التشتت :
- نفس اتجاه الكتلة المولية ( بسبب زيادة عدد الإلكترونات تزداد قوى لندن للتشتت).
3) مالعلاقه بين الكتلة الموليه وقوة قوى التشتت :
- علاقة طرديه : كلما زادت الكتلة الموليه زادت قوى التشتت .

- اختبر فهمك (7) ص 60 -
1) وضح لماذا يكون كل من الفلور والكلور في
الحاله الغازيه بينما يكون البروم في احاله السائله واليوم في الحاله
الصلبه في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراراه :
- لأن الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من
اليود. F,Cl,Br,I ، فكلما زادت الكتله الموليه زادت قوه لندن للتشتت
فيزداد التماسك بين الجزيئاات .
2) فسر : درجات غليان الغازات النبيله صغيره جدا :
-ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.

( الرابطه الهيدروجينيه )

- في اي المركبات تنِا الرابطه الهيدروجينيه :

في المركبات التي تحتوي على ذره الهيدروجين متحده بذره ذات سالبية كهربائيه عاليه مثل الفلور اول الاكسجين او النيتروجين .

=>

تجذب الذره
ذات السالبيه الكهربائيه العاليه الالكترونات المشتركه فتتكون عليها شحنه
جزيئه سالبه ويحدث نقص شديد في الكترونات ذره الهيدروجين فتتكون شحنه
جزيئه موجبه فتقوم ذره الهيدروجين بتعويض النقص عن طريق الاتباط
بالالكترونات الحره لذره اكسجين لجزئ اخر مكونه الرابطه الهيدروجينيه التي
تمثل بالنقاط بين ذره الهيدورجين من جزئ وذره اكسجين من جزئ اخر .

- لماذا تعتبر الرابطه الهيدروجينيه من أقوى الروابط بين الجزيئات :

تكسب المواد خواص مميزه : نجد أن الماء يتميز بخواص فريده حيث ان كثافة الثلج أقل من كثافة الماء : ذلك
بسبب ترتيب جزيئات الماء في بلورة الثلج ، فكل ذره اكسجين تكون محاطه
بأربع ذرات اكسجين من جزيئات الماء الاخرى على شكل هرم رباعي عند التجمد
اما ذرات الهيدروجين فتكون في اتجاهات مقابله فتسهل عمليه ارتباطها بذرات
الاكسجين .

=> علاقه

: كلما زادت عدد الروابط الهيدورجينيه بين جزيئات المركب ارتفعت درجه غليانه .

-4) فسري : جزئ الماء يوجد به زوجين من الالكترونات في المستوى الاخير وزوجان من الالكترونات المنفرده على الذره المركزيه (

O) لا يشتركان في الربط :
نظرا لوجود تنافر زوجي الالكترونات المنفرده تتشكل زاويه بينمهما أكثر من
109.5 وفي نفس الوقت يؤدي التنافر بين الالكترونات المنفرده والالكترونات
المشتركه في الربط الى دفع مدارات الربط للاقتراب من بعضها بعضا وبالتالي
تنقص الزاويه H-O-H عن القيمة السابقه لرباعي السطوح لتصل الى 104.5 الذي
يكون الشكل المنحني .

-اختبر فهمك (8) ص 63 -
1) ارسم تركيب لويس لكل من المركبات التاليه :
الماء ، الامونيا ، الميثان ، كبريتيد الهيدروجين ، يوديد الهيدروجين ، فوق اكسيد الهيدورجين (H2O2) .
2) وضح الشكل الهندسي للمركبات السابقه .
3) اي من المركبات التي كونتها قطبية واي منها غير قطبية مع توضيح السبب .
اجابة اختبر فهمك (1، 2،3) :
H2O-

(الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

NH3-

(الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

CH4-

(الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًا).

H2S-

المدير العام علم بلدك :

( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

HI-

(الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)

H2O2-

( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

4) حدد نوع القوى التجاذب بين جزيئات المركبات التاليه :
الماء ، فوق اكسيد الهيدروجين ، فلوريد الهيدروجين :
- الماء: رابطة هيدروجينية
- فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
- فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.

- اختبر فهمك (9) ص 64 -
الشكل التالي يوضح درجات غليان مركبات الهيدروجين ادرس الشكل ثم اجب عن الاسئله التاليه :
1) صف التغير في درجات الغليان بين مركبات الهيدروجين :
- تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2) فسر : يمتلك الميثان اقل درجه حراراه غليان بين هذه المركبات :
- لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3) مانوع الرابط بين جزيئات يوديد الهيدروجين

HI وجزيئات هيدروكسيل أمين NH2OH :

- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.

( الرابطه الفلزيه)

- بماذا تتميز العناصر الفلزيه من الخواص :

1) قدرتها على التوصيل الكهربائي والحراري

2) لها بريق معدني وصلابه .
3) قابلية للطرق والسحب .

- ما نوع الرابطه في الفلزات بحيث تكسبها هذه الخواص المميزه ؟

رابطه فلزيه .

- إن الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير لذرات العناصر الفلزية ضعيفة الارتباط بنواة الذرة، فسر ذلك:
بسبب انخفاض طاقة التأين للفلزات، حيث إن طاقة التأين في الجدول الدوري
تقل في المجموعه من اعلى الى اسفل وفي الدوره تزداد من اليسار إلى اليمين.

- ماذا تسمى خاصية تحرك الالكترونات بين ذره
واخرى من ذرات الفلز المجاوره ويمكن لهذه الالكترونات ان تتحرك بين ذرات
العنصر دون ان يكتسبها احد :

تسمى خاصية ( عدم التمركز ) .

- ماهي القوه التي تنشأ نتيجه قوة التجاذب بين ايونات الفلز الموجبه والالكترونات حره الحركه

: مكونه قوة الرابطه الفلزيه .

- فسري : عندما يدخل التيار الكهربائي الى قطعه الفلز او عند تسخين الفلز فان الالكترونات الحره الحركه تندفع في الفلز :

بسبب دفع الكترونات التيار الكهربائي .

=> علاقه :

كلما قلت طاقة التأين زوادت درجه حريه الالكترونات في الفلز كلما كان الفلز أكثر قابلية للتوصيل الكهربائي والحراري .

- فسر: قدرة عنصر الألومنيوم على التوصيل الكهربائي أقل من قدرة عنصر الصوديوم :
يعتمد التوصيل الكهربائي على درجة حرية الإلكترون التي بدورها تعتمد
على طاقة التأين، فطاقة التأين للصوديوم أقل من طاقة التأين لعنصر
الألومونيوم، ولذلك تكون درجة حرية الإلكترونات في فلز الصوديوم أكبر منها
في الألومونيوم.

- فسر : تسهل عملية انزلاق طبقات الايونات في الفلز عند تعرضها للطرق والسحب :
توجد الكترونات حره الحركه داخل الفلز وتنتشر حول الايونات الموجبه في
جميع الاتجاهات ولا تتاثر باتجاه محدد او بالشكل الذي يتخذه الفلز .

- فسر : يظهر للفلز بريق معدني في الضوء :
تعمل الالكترونات التي تنتشر على سطح الفلز على عكس الاشعه التي تسقط على سطح الفلز .

- فسر: يستخدم النحاس في صناعة أسلاك الكهرباء.
لأن قدرة النحاس على التوصيل وقابليته للطرق والسحب كبيرة لاحتوائه على إلكترون واحد.

- اختبر فهمك (10) ص 66 -
1) الفلزات لها القدره على التوصيل الكهربائي : فسر ذلك :
- لوجود إلكترونات حرة الحركة.
2) وضح الفرق بين الرابطه التساهميه والرابطه الفلزيه :
- الرابطة التساهمية: تنشأ نتيجة جذب نواتي الذرتين لأزواج الإلكترونات المرتبطة بها.
- الرابطة الفلزية: تنشأ بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات حرة الحركة.

حل أسئله الفصل :

1- ( ج ) 2- (ب) 3- (ج) 4- (أ) 5- (ب)

1) جميع المركبات التاليه قطبيه

polar ماعدا : أ) HBr

ب) NH3
ج) CCl4 < *
د) CHCl2

2) الشكل الهندسي المتوقع لمركب

SCl2 : أ) رباعي السطوح .

ب) منحني . < *
ج) خطي .
د) هرم ثلاثي .

3) اي مركب من المركبات التاليه يظهر أقوى ترابط هيدروجيني بين جزيئاته :

أ) H2O

ب)H2S
ج) HF < *
د) NH3
4) مقدار الزاويه في جزئ

AlCl3 يساوي : أ) 120 < *

ب) 104.5
ج) 109.5
د) 180

5) الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ

NH3 هو : أ) SO3

ب)PCl3 < *
ج) BF3
د) AlCl3

ثانيا : ارسم المخطط الالكتروني النقطي لكل من الجزيئات التاليه وبين ما اذا كان هذا الجزئ قطبيا ام غير قطبي :
CF4 :غير قطبي
OF2

: قطبي

NI3

: قطبي

HCN

: قطبي

ثالثا : فسر : المركب هيدريد السيليكون

SiH4 مركب غير قطبي :

-
مركب هيدريد السيلكون مركب غير قطبي وذلك لعدم وجود إلكترونات غير مرتبطة،
ينشأ الشكل الهندسي رباعي الأوجه فيكون اتجاه القوى متعاكسين ، لان محصله
القوي = صفر .

السؤال الثاني : يوضح الرسم الباني تدرج درجات
الغليان لمركبات الهيدروجين للمجموعه الساديه الرئيسيه ادرس العلاقه
البيانيه ، وفسر سبب التدرج فيها :
-يتميز الماء بارتفاع درجة غليانه وذلك لوجود الروابط الهيدروجينية بين
جزيئاته، أما بالنسبة لبقية الجزيئات فإن درجات غليانها تزداد بزيادة
الكتلة المولية ولكنها جميعا أقل من درجة غليان الماء، لأن الروابط بين
جزيئات كل منها هي ثنائية القطب.

السؤال الثالث :
1) في كل مجموعه كم المجموعات التاليه حدد الماده التي تحقق خاصية ما مع تفسير الاجابه المختاره :
أ*- أعلى درجة غليان (CH4 , CH3Cl , CCl4 , CHCl3)------> CHCl3 ( كتلته المولية أكبر من بقية الجزيئات).
ب*- أقوى رابطه ( PH3 , AsH3 , SbH3 , NH3)------>NH3 ( لوجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته).
ج- اقل قوة رابطه فلزيه (Na , Cs , Mg , Al )------> Cs ( لكبر حجم الذرة تقل قوة الرابطة الفلزية).

2) حدد الذرات التي تحمل شحنه جزيئيه سالبه والذرات التي تحمل شحنه جزيئيه موجبه :
2- HI :
BF3

:

ClF

:

3- ماعدد ذرات الهيدروجين التي تتوقع ارتباطها مع كل من ذرات العناصر الاتيه :
Ca : 2 ، Br : 1 ، O: 2 ، S :2 ، P : 3 ، Si : 4

-------------------------------------------------------------------------------------------------------

يـــــتبع

المدير العام علم بلدك :

لتعبير عن الكترونات التكافؤ ( الكترونات المستوى الاخير للذره ) .

-اختبر فهمك (1) ص 42 -

بالاستعانه بالجدول الدوري اكتب عدد الكترونات التكافؤ للعناصر التاليه : (

F, K , O, Be , Br, Ca ) :

F= 7

، K= 1 ، N= 5 ، O= 6 ، Be= 2 ، Br = 7 ، Ca=2

=> يتم التعبير عن الكترونات التكافؤ بالنقاط اول علامة × توضع حول ذرة العنصر .

- من هو اول من اقترح مفهوم للمدار ( المستوى ) والكترونات التكافؤ :

العالم لويس .

- افتحي الكتاب ص 43 " كيفية تكوين الرابطة التساهمية بين ذرتين "

- اختبر فهمك ( 2) ص 44 -
استخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط في المركبات التاليه :
أ- رابع فلوريد الكربون . ب - كلوريد البريليوم . ج- ثاني اكسيد الكربون .
" تفلسفي فيه من الدفتر "

- اشكال جزيئات المواد تحدد سلوكها وخواصها ، فماذا نعني بشكل الجزئ ؟ وكيف يمكن تحديده ؟
- ان شكل الجزئ يعني ترتيب الذرات حول بعضها بعضا في الفراغ وقد ساهمت نظريه ( نظرية تنافر ازواج الالكترونات في مستوى التكافؤ ).
=> في تفسير اشكال الجزيئات وهي تنص علي مايلي : ( في الجزيئات الصغيره تترتب ازواج الكترونات التكافؤ ابعد ما يمكن عن بعضها بعضا بحيث يكون التنافر بينهما أقل مايمكن ) .

- اخبتر فهمك (3) ص 44 -
لكل من الجزيئات التاليه : OF2 , CO2 , PH3 , AlCl3 , NaH حدد الذره المركزيه لكل من هذه الجزيئات . ومستعينا بالجدول الدوري للعناصر اجب عما يلي :
أ - عدد الكترونات مستوى التكافؤ في الذره المركزيه :
ب - عدد الذرات المرتبطه بها .
ج - عدد الكترونات المستوى الاخير غير المرتبطه بعد تكوين الروابط :
F2O

أ- الذرة المركزية (O ) 6 إلكترونات التكافؤ.

ب- ترتبط بذرتين.

ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة.

CO2

أ- الذرة المركزية (C ) 4 إلكترونات تكافؤ.

ب- ترتبط بذرتين.

ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

PH3

أ- الذرة المركزية ( P ) 5 إلكترونات تكافؤ.

ب- ترتبط بثلاث ذرات.

ج- إلكترونين غير مرتبطين.

AlCl3

أ- الذرة المركزية (Al ) ثلاثة إلكترونات تكافؤ.

ب- ترتبط بثلاث ذرات.

ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

( الاشكال الهندسية للجزيئات التساهمية)

- الاشكال الهندسيه بعض الجزيئات :
أ) شكل جزئ مكون من ذرتين .
ب) اشكال جزيئات تتكون من ثلاث ذرات .
ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات .
د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات .

- شكل جزئ مكون من ذرتين :

اي ان جسمين في الفراغ يقعان ع خط مستقيم واحد .

=> الجزئ الذي يتكون من ذرتين فقط يكون :

" شكله الهندسي خطيا " .

=> ( 180 درجه ) .

- اشكال جزيئات تتكون من 3 ذرات :

يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من ثلاث ذرات واحد من ذرة مركزيه.

=> الجزئ الذي يتكون من 3 ذرات :

" شكله الهندسي خطيا" (( 180 درجه))

" منحنيا" (( 104.5))

=> من الامثله هذه الجزيئات هي OF2 , BeCl2
التي تتكون من ثلاث ذرات يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من 3 ذرات واحد منها ذره مركزيه.
>مركب كلوريد البريليوم =BeCl2
نلاحظ وجود زوجين من الالكترونات ع ذرة البريليوم وحتى تكون قوى
التنافر بين هذين الزوجين اقل مايمكن لابد من وجودهما ع جانبي الذره
المركزيه اي ( ع الزاوية 180 درجه) وي1لك فان ذرات جزئ
في حاله الغازية تقع ع خط مستقيم ويمسى الشكل "خطيا" . BeCl2

-اختبر فهمك (4) ص 47 -
وحدد الشكل المتوقع لكل منها :

H2S , CaH2 اكتب تراكيب لويس لكل من الجزيئات

. ( يجب أن تكون الإلكترونات غير المرتبطة أبعد ما يمكن( الشكل منحني والزاوية تقريبا 104.5.H2S-

الشكل خطي والزاوية 180 CaH2 -

ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات :

يوجد ففي كل كل من الجزيئات التاليه: PCl3 , BF3 اربع ذرات وحداه منها ذره مركزية وتتحد بها بقية الذرات .

=> الجزئ الذي يتكون من اربع ذرات : " مثلثا متساوي الاضلااع" (120)

" هرم ثلاثي" (107)
=> مركب فلوريد البورون BF3 :
اذا كتبت تركيب لويس للذرة البورون (B) ومثلت الروابط بين ذره البورون
وذرات الفلور سوف تجد ثلاثة ازواج من الالكترونات الرابطه حول ذره البورون
وعندما تتنافر هذه الازواج الالكترونيه في مستوى واحد لتصبح قوى التنافر
بينمها اقل مايمكن فانها ستشكل بين بعضها بعضا ثلاث زوايا متساوية كل منها
تساوي (120درجه) وبذلك يكون شكل الجزئ " مثلثا متساوي الاضلاع" .

- مثال ص 49 أ.ك -

- كيف يمكن لذره النيتروجين ان تصل الى حاله الاستقرار :

تحتاج الى ثلاثة الكترونات
وكل ذره هيدروجين تحتاج الى الكترون واحد يساهم النيتروجين بثلاثه
الكترونات مع ثلاث ذرات هيدورجين مكونا روابط تساهمية احاديه ويكون هناك
زوج من الكترونات غير مرتبط ع ذره النيتروجين .

- لماذا يكون الشكل الهندسي لجزئ الامونيا هرما ثلاثيا :

ذلك لان زوج الكترونات يدفع الروابط في اتجاه واحد مكونا زوايه مقدارها (107) بين الذره المركزيه وذره الهيدروجين .

د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات:

ان اكثر الامثله شهرة على
هذه الجزيئات هو الميثان CH4 ذره الكربون هي الذره المركزيه في الجزئ وعند
تمثيل الروابط بين ذره الكربون وذرات الهيدروجين يتكون حول ذره الكربون
اربعة ازواج من الالكترونات الرابطه وعندما تتنافر مع بعضها بعضا لتصل الى
اقل تنافر ممكن فانها تبتعد لتشكل فيما بينها زوايا تساوي (109.5) وهذا
يدل ع انها موزعه في اكثر من مستوى واحد ويكون شكل الجزئ "رباعي الاوجه او
رباعي السطوح".

=> جزئ الذي يتكون من 5 ذرات :" رباعي الاوجه منتظم " ( 109.5) .

- اختبر فهمك (5) ص 51-
1) بتكون كل من الماء وثاني اكسيد الكربون من ثلاث ذرات ، وضح كيف يختلف جزئ الماء في شكله الهندسي عن جزئ ثاني اكسيد الكربون ؟
- للمقارنة بين H2O و CO2 والتوصل إلى شكل الجزيء يجب الأخذ بعين الاعتبار أزواج الإلكترونات غير المرتبطة على الذرة المركزية.
H2O

: الذرة المركزية (O ) وعند
الارتباط يصبح لديها زوجان من الإلكترونات غير المرتبطة، وللتقليل من قوة
التنافر بين أزواج الإلكترونات غير المرتبطة والمرتبطة في الذرة المركزية
فيكون شكل الجزيء منحًنا .

CO2

: الذرة المركزية( C )
وترتبط برابطتين مع كل ذرة أكسجين، ولا توجد أزواج إلكترونات غير مرتبطة،
ويكون شكل الجزيء خطيًّا لوجود الرابطة الثنائية بين ذرة الكربون وكل من
ذرتين الأكسجين .

2) ابحث في المصادر عن اسم الشكل الهندسي لمركب

SF6 ثم ارسم شكله ؟

- SF6 الشكل يسمى ثماني السطوح ( الأوجه).

- ماذا عليك ان تفعل لمعرفة شكل كل جزئ :
1- تحدد الذره المركزيه.
2- رسم تركيب لويس لكل ذره وحساب ازواج الالكترونات المحيطه بالذره المركزيه .
3- رسم شكل الجزئ المتوقع مع تحديد الزوايا .

(اشكال الجزيئات وقطبيتها)

- عللي : ليست كل المركبات التي ترتبط ذراتها بروابط قطبية تكون مرطبا قطبيا :

هناك عامل آخر يلعب دورا في
تحديد قطبية المركب وهو العزم القطبي المرتبط بالشكل الهندسي للجزئ فجزئ
(CO2) به رابطتان قطبيتان وشكله خطي فتكون محصلة القوتين القطبيتين تساوي
صفرا لان : قوة الجذب تكون في اتجاهين متعاكسين ومتساويتين ف القمدار
فيتكون تساهمي غير قطبي .

- نلاحظ ان العزم القطبي يكون في اتجاهين متعاكسين في الجزئ ، فسر ذلك ؟

(الاجابه مجهوله) !!

-اختبر فهمك (6) ص 53 -
1) ما نوع الرابطة في كل من :

أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)

ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)

2) يتفاعل كل من عنصر البورون وعنصر النيتروجين مع عنصر الكلور مكونيين

NCl3 , BCl3 .

أ- حدد نوع الرابطه المتكونه في المركبين : روابط تساهمية بين الذرات في المركبين.

ب- مانوع الاختلاف في الرابطتين : B-Cl , N-Cl : BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيً .

خلفية علمية: العزم القطبي
يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .(

Electric Dipole moment
ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي،
فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذات قطبية عالية .

وهناك
عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي، فالمركبات
التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي
الأضلاع (Symmetric)
تكونغير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة
لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي
صفرًا .

( قوى الترابط بين الجزيئات)

- ماذا تسمى الرابطه عندما تكون السالبية الكهربائيه للذرتين المرتبطين برابطه تساهمية متساويه :

الرابطه التي تنِا بينهما
تسمى " رابطه تساهمية غير قطبية اول مثاليه " وذلك لان قوة جذب كل ذره
للالكترونات المشتركه تكون متساوية فتقع الكترونات في منتصف المسافة بين
نواتي الذرتين كما في حالة H2 , O2 , Cl2 .

=>

اذا كانت الذرتان المرتبطان
مختلفتين في السالببية الكهربائيه فان تحدى هاتين الذرتين تجذب
الالكترونات المتربطه بقوه اكبر من الاخرى ، مما يؤدي الى تكون شحنه سالبه
على هذه الذره وشحنه جزيئه موجبه ع الذره الاخرى ويرمز لها برمز ذلنا كما
في حالة المركب HF فذره الفلور تكتب شجنه جزيئه سالبه وذره الهيدروجين
تكتب شحنه جزيئه موجبه .

=>

تنشا قوى نتيجة التجاذب بين
الشحنات المختلفه ع الجزيئات في المركبات القطبية ، فمثلا تنشا هذه القوى
في مركب HF عندما تنجذب جزيئات المركب الى بعضها بعضا نتيجة لوجود أقطاب
موجبة وسالبه ، فتنشا قوى تجاذب كهربائي بين الاقطاب المختلفه .

=>

نلاحظ ان القطب السالب في جزئ ينجذب للقطب الموجب في جزئ آخر ممايؤدي الى تماسك الجزيئات ببعضها بعضا .

=>

هذه القوى تشبهه قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الايونيه ولكنها اضعف منها .

(قوى لندن للتشتت)

-توجد الغازات النبيله على شكل ذرات مفردة وقابلية هذه الذرات لتكوين روابط تساهمية ضعيفه . فسر ذلك ؟
((اجابه مجهوله!!))

- نجد ان ذرات غاز الهيليوم مثلا مرتبطه ببعضها بعضا يمكن تحويلها الى الحاله السائله عن طريق :

الضغط والتبريد .

-سميت قوى لندن نسبة الى :

العالم الفيزيائي فرتز لنددن الذي اكتشفها خلال حركة الالكترونات العشوائيه ف الذره .

- قوى لندن للتشتت :

وضح انها تتشابه مع القوى
القطبية في احتمال تواجد الالكترونات على جانب واحد من النواة أكثر من
تواجدها على الجانب الاخر في لحظه معينة فيصبح الجزئ مستقطبا ولو لفتره
قصيره ( ثنائي القطب لحظي) نتيجة لعدم التوزان بين الشحنات فنتيجة لهذا
الاستقطاب اللحظي تجذب النهايه الموجبه للذره المستقطبه الكترونات الذره
المجاوره وهو مايؤدي الى استطابها هي الاخرى وبهذه الطريقة تظهر قوى تجاذب
بين الجزيئات !

- على ماذا تعتمد محصلة قوى لندن :

1) شكل وحجم الجزئ .

2) عدد الالكترونات .

3) الكتله الموليه .
4) الشكل الهندسي لجزئ الماء

=>

يؤثر شكل الجزئ على قوى التجاذب بين الجزيئات فمثلا مركب كيمائي صيغته الجزيئيه C5H12 توجد له صيغتان بنائيتان .

-1) شكل وحجم الجزئ : عللي : قوى التجاذب في شكل السلسلة المتعرجه اكبر من قوى التجاذب في الشكل الكروي :

لان التجاذب يمكن ان يحدث
على طول السلسلة ، من المتوقع ان تكون درجو غليانه أكبر : كلما زاد طول
السلسلة الكربونيه في المركبات العضويه زادت قوى التجاذب بين الجزيئات
وارتفعت درجه الغليان .

-2) عدد الالكترونات :

كلما زاد عدد الالكترونات في الجزئ زادت قوى لندن .

-3)الكتلة الموليه - جدول ص 59-

1) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد في الكتلة الموليه مستخدما الجدول الدوري :
1- F2,Cl2,Br2
<----------------- تتزايد الكتلة الموليه .
2) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد ف قوى التشتت :
- نفس اتجاه الكتلة المولية ( بسبب زيادة عدد الإلكترونات تزداد قوى لندن للتشتت).
3) مالعلاقه بين الكتلة الموليه وقوة قوى التشتت :
- علاقة طرديه : كلما زادت الكتلة الموليه زادت قوى التشتت .

- اختبر فهمك (7) ص 60 -
1) وضح لماذا يكون كل من الفلور والكلور في
الحاله الغازيه بينما يكون البروم في احاله السائله واليوم في الحاله
الصلبه في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراراه :
- لأن الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من
اليود. F,Cl,Br,I ، فكلما زادت الكتله الموليه زادت قوه لندن للتشتت
فيزداد التماسك بين الجزيئاات .
2) فسر : درجات غليان الغازات النبيله صغيره جدا :
-ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.

( الرابطه الهيدروجينيه )

- في اي المركبات تنِا الرابطه الهيدروجينيه :

المدير العام علم بلدك :

في المركبات التي تحتوي على ذره الهيدروجين متحده بذره ذات سالبية كهربائيه عاليه مثل الفلور اول الاكسجين او النيتروجين .

=>

تجذب الذره ذات السالبيه
الكهربائيه العاليه الالكترونات المشتركه فتتكون عليها شحنه جزيئه سالبه
ويحدث نقص شديد في الكترونات ذره الهيدروجين فتتكون شحنه جزيئه موجبه
فتقوم ذره الهيدروجين بتعويض النقص عن طريق الاتباط بالالكترونات الحره
لذره اكسجين لجزئ اخر مكونه الرابطه الهيدروجينيه التي تمثل بالنقاط بين
ذره الهيدورجين من جزئ وذره اكسجين من جزئ اخر .

- لماذا تعتبر الرابطه الهيدروجينيه من أقوى الروابط بين الجزيئات :

تكسب المواد خواص مميزه : نجد أن الماء يتميز بخواص فريده حيث ان كثافة الثلج أقل من كثافة الماء : ذلك
بسبب ترتيب جزيئات الماء في بلورة الثلج ، فكل ذره اكسجين تكون محاطه
بأربع ذرات اكسجين من جزيئات الماء الاخرى على شكل هرم رباعي عند التجمد
اما ذرات الهيدروجين فتكون في اتجاهات مقابله فتسهل عمليه ارتباطها بذرات
الاكسجين .

=> علاقه

: كلما زادت عدد الروابط الهيدورجينيه بين جزيئات المركب ارتفعت درجه غليانه .

-4) فسري : جزئ الماء يوجد به زوجين من الالكترونات في المستوى الاخير وزوجان من الالكترونات المنفرده على الذره المركزيه (

O) لا يشتركان في الربط :
نظرا لوجود تنافر زوجي الالكترونات المنفرده تتشكل زاويه بينمهما أكثر من
109.5 وفي نفس الوقت يؤدي التنافر بين الالكترونات المنفرده والالكترونات
المشتركه في الربط الى دفع مدارات الربط للاقتراب من بعضها بعضا وبالتالي
تنقص الزاويه H-O-H عن القيمة السابقه لرباعي السطوح لتصل الى 104.5 الذي
يكون الشكل المنحني .

-اختبر فهمك (8) ص 63 -

1) ارسم تركيب لويس لكل من المركبات التاليه :
الماء ، الامونيا ، الميثان ، كبريتيد الهيدروجين ، يوديد الهيدروجين ، فوق اكسيد الهيدورجين (H2O2) .
2) وضح الشكل الهندسي للمركبات السابقه .
3) اي من المركبات التي كونتها قطبية واي منها غير قطبية مع توضيح السبب .
اجابة اختبر فهمك (1، 2،3) :
H2O-

(الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

NH3-

(الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

CH4-

(الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًا).

H2S-

( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

HI-

(الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)

H2O2-

( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

4) حدد نوع القوى التجاذب بين جزيئات المركبات التاليه :

الماء ، فوق اكسيد الهيدروجين ، فلوريد الهيدروجين :
- الماء: رابطة هيدروجينية
- فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
- فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.

- اختبر فهمك (9) ص 64 -
الشكل التالي يوضح درجات غليان مركبات الهيدروجين ادرس الشكل ثم اجب عن الاسئله التاليه :
1) صف التغير في درجات الغليان بين مركبات الهيدروجين :
- تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2) فسر : يمتلك الميثان اقل درجه حراراه غليان بين هذه المركبات :
- لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3) مانوع الرابط بين جزيئات يوديد الهيدروجين

HI وجزيئات هيدروكسيل أمين NH2OH :

- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.

( الرابطه الفلزيه)

- بماذا تتميز العناصر الفلزيه من الخواص :

1) قدرتها على التوصيل الكهربائي والحراري

2) لها بريق معدني وصلابه .

3) قابلية للطرق والسحب .

- ما نوع الرابطه في الفلزات بحيث تكسبها هذه الخواص المميزه ؟

رابطه فلزيه .

- إن الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير لذرات العناصر الفلزية ضعيفة الارتباط بنواة الذرة، فسر ذلك:

بسبب
انخفاض طاقة التأين للفلزات، حيث إن طاقة التأين في الجدول الدوري تقل في
المجموعه من اعلى الى اسفل وفي الدوره تزداد من اليسار إلى اليمين.

-
ماذا تسمى خاصية تحرك الالكترونات بين ذره واخرى من ذرات الفلز المجاوره
ويمكن لهذه الالكترونات ان تتحرك بين ذرات العنصر دون ان يكتسبها احد :

تسمى خاصية ( عدم التمركز ) .

- ماهي القوه التي تنشأ نتيجه قوة التجاذب بين ايونات الفلز الموجبه والالكترونات حره الحركه

: مكونه قوة الرابطه الفلزيه .

- فسري : عندما يدخل التيار الكهربائي الى قطعه الفلز او عند تسخين الفلز فان الالكترونات الحره الحركه تندفع في الفلز :

بسبب دفع الكترونات التيار الكهربائي .

=> علاقه :

كلما قلت طاقة التأين زوادت درجه حريه الالكترونات في الفلز كلما كان الفلز أكثر قابلية للتوصيل الكهربائي والحراري .

- فسر: قدرة عنصر الألومنيوم على التوصيل الكهربائي أقل من قدرة عنصر الصوديوم :

يعتمد
التوصيل الكهربائي على درجة حرية الإلكترون التي بدورها تعتمد على طاقة
التأين، فطاقة التأين للصوديوم أقل من طاقة التأين لعنصر الألومونيوم،
ولذلك تكون درجة حرية الإلكترونات في فلز الصوديوم أكبر منها في
الألومونيوم.

- فسر : تسهل عملية انزلاق طبقات الايونات في الفلز عند تعرضها للطرق والسحب :
توجد الكترونات حره الحركه داخل الفلز وتنتشر حول الايونات الموجبه في
جميع الاتجاهات ولا تتاثر باتجاه محدد او بالشكل الذي يتخذه الفلز .

- فسر : يظهر للفلز بريق معدني في الضوء :
تعمل الالكترونات التي تنتشر على سطح الفلز على عكس الاشعه التي تسقط على سطح الفلز .

- فسر: يستخدم النحاس في صناعة أسلاك الكهرباء.
لأن قدرة النحاس على التوصيل وقابليته للطرق والسحب كبيرة لاحتوائه على إلكترون واحد.

- اختبر فهمك (10) ص 66 -
1) الفلزات لها القدره على التوصيل الكهربائي : فسر ذلك :
- لوجود إلكترونات حرة الحركة.
2) وضح الفرق بين الرابطه التساهميه والرابطه الفلزيه :
- الرابطة التساهمية: تنشأ نتيجة جذب نواتي الذرتين لأزواج الإلكترونات المرتبطة بها.
- الرابطة الفلزية: تنشأ بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات حرة الحركة.

حل أسئله الفصل :

1- ( ج ) 2- (ب) 3- (ج) 4- (أ) 5- (ب)

1) جميع المركبات التاليه قطبيه

polar ماعدا : أ) HBr

ب) NH3

ج) CCl4 < *
د) CHCl2

2) الشكل الهندسي المتوقع لمركب

SCl2 : أ) رباعي السطوح .

ب) منحني . < *

ج) خطي .
د) هرم ثلاثي .

3) اي مركب من المركبات التاليه يظهر أقوى ترابط هيدروجيني بين جزيئاته :

أ) H2O

ب)H2S

ج) HF < *
د) NH3
4) مقدار الزاويه في جزئ

AlCl3 يساوي : أ) 120 < *

ب) 104.5

ج) 109.5
د) 180

5) الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ

NH3 هو : أ) SO3

ب)PCl3 < *

ج) BF3
د) AlCl3

ثانيا : ارسم المخطط الالكتروني النقطي لكل من الجزيئات التاليه وبين ما اذا كان هذا الجزئ قطبيا ام غير قطبي :
CF4 :غير قطبي
OF2

: قطبي

NI3

: قطبي

HCN

: قطبي

ثالثا : فسر : المركب هيدريد السيليكون

SiH4 مركب غير قطبي :

- مركب هيدريد السيلكون
مركب غير قطبي وذلك لعدم وجود إلكترونات غير مرتبطة، ينشأ الشكل الهندسي
رباعي الأوجه فيكون اتجاه القوى متعاكسين ، لان محصله القوي = صفر .

السؤال
الثاني : يوضح الرسم الباني تدرج درجات الغليان لمركبات الهيدروجين
للمجموعه الساديه الرئيسيه ادرس العلاقه البيانيه ، وفسر سبب التدرج فيها :
-يتميز الماء بارتفاع درجة غليانه وذلك لوجود الروابط الهيدروجينية بين
جزيئاته، أما بالنسبة لبقية الجزيئات فإن درجات غليانها تزداد بزيادة
الكتلة المولية ولكنها جميعا أقل من درجة غليان الماء، لأن الروابط بين
جزيئات كل منها هي ثنائية القطب.

السؤال الثالث :
1) في كل مجموعه كم المجموعات التاليه حدد الماده التي تحقق خاصية ما مع تفسير الاجابه المختاره :
أ‌- أعلى درجة غليان (CH4 , CH3Cl , CCl4 , CHCl3)------> CHCl3 ( كتلته المولية أكبر من بقية الجزيئات).
ب‌- أقوى رابطه ( PH3 , AsH3 , SbH3 , NH3)------>NH3 ( لوجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته).
ج- اقل قوة رابطه فلزيه (Na , Cs , Mg , Al )------> Cs ( لكبر حجم الذرة تقل قوة الرابطة الفلزية).

2) حدد الذرات التي تحمل شحنه جزيئيه سالبه والذرات التي تحمل شحنه جزيئيه موجبه :
2- HI :
BF3

:

ClF

:

3- ماعدد ذرات الهيدروجين التي تتوقع ارتباطها مع كل من ذرات العناصر الاتيه :

Ca : 2 ، Br : 1 ، O: 2 ، S :2 ، P : 3 ، Si : 4

-------------------------------------------------------------------------------------------------------

يـــــتبع

المدير العام علم بلدك :

المحاليل في الانظمه الحيويه )

- الى ماذا تحتاج التفاعلات الكيمائيه التي تتم في اي نظام حيوي : وجود وسط مائي اي وجود المواد على هيئه محلول .

1=>

يشكل الماء حوالي (95%-5) من الانسجه الحيه وهذا الماء يعمل كمذيب عام لمعظم الماده الحيه التي تكون اجسام الكائنات الحيه .

2=>

السيتوبلازم في الخليه عباره عن محلول يتكون من الماء و البروتينات
والدهون والسكريات والاملاح الذائبه في الماء . وان عملية الايض في هذه
المواد لا تتم الا بوجود الماء كوسط مناسب لمل الانزيمات حيث يتفكك الماء
الى مكوناته الايونيه ( OH- , H+ )وبالتالي تتوافر الدرجه المناسبه للرقم
الهيدروجيني (pH ) لحدوث التفاعل الحيوي .

3=>

السائل اللمفاوي المترشح من الدم عباره عن محلول يحتوي على الماء
والاملاح والغازات الذائبه والمواد الغذائيه والفضلات الخلويه الذائبه في
الماء بدون ذوبانها لا يمكن نقلها وتجميعها من مختلف انحاء الجسم .

4=>

تحتاج عملية الهضم الاوليه الى تحطيم جزيئات الطعام الكبيره الى جزيئات
اصغر فأصغر ولا يتم ذلك الا في الوسط المائي فيسهل امتصاصها ونقلها عبر
الدم الى أجزاء الجسم المختلفه .

5=>

الكلى عباره عن تركيب مميز حيث يدخل محلو الدم حاملا الفضلات والمواد
النافعه كالجلوكوز والماء وبعد عملية تنقية الدم تعود النافعه الى الدوره
الدمويه وتطرح الفضلات خارج الجسم .

(المحاليل في الانظمه غير الحيويه )

- فسري لماذا ان تفاعلات معظم المركبات الايونيه تتم في الوسط المائي :

ذلك لان التفاعل يتم بين ايوناتها بعد تفكك هذه المركبات .

- تمكن أهمية المحاليل في :

1)
تعمل المحاليل كوسط لحركه وتصادم وتفاعل الايونات او الجزيئات مع بعضها
بعضا وبدون وجود مذيب لا تتكون الايونات ولا تستطيع جزيئات المواد
المتفاعله اتمام التفاعل لانها لا تستطيع الوصول الى بعضها بعضا الا من
خلال الوسط السائل .
2) تعمل المحاليل على زيادة السطح المعرض للتفاعل عن طريق فصل الجزيئات
عن بعضها واعطاء فرصه لتصادم الجزيئات المختلفه وبالتالي زياده فرص حدوث
التفاعل .

- مثال -
يتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع نترات الفضه وهما
في الحاله الصلبه بصوره بطيئه جدا واذا كانت المادتان موجودتين في وسط
سائل يتم التفاعل بسرعه لوجود الايونات في المحلول :
تفاعل بطئ جدا <--------------

AgNO3(s) + KCl(s)

Ag+(aq) + NO-3(aq) + K+(aq) + Cl-(aq)---------> NO3-(aq) + K-(aq) + AgCl(s)

-

اختبر فهمك (1) ص75 -

1) يعتبر الماء افضل وسط لحدوث التفاعلات الحيويه داخل الخليه الحيه - علل :

-
لأن الماء يوفر وسطا أيونيا لارتباط المواد المتفاعلة بأنزيماتها ويحافظ
على ثبات درجة حرارة الوسط التفاعلي ، وكبر سعته الحرارية .

2) قارن بين الستوبلازم والسائل اللمفاوي من حيث محتواهما من المواد الذائبه :
-السائل اللمفاوي
السيتوبلازم
الماء والأملاح والغازات والمواد الغذائية والفضلات الخلوية الذائبة في الماء .
الماء والبروتينات والدهون والسكريات والأملاح الذائبة في الماء وعضيات الخلية وبعض الأنزيمات .

3) مالفرق بين دور الماء في النظام الحيوي ودوره ف النظام غير الحيوي :
- يعمل الماء في النظام الحيوي كوسط مثالي لحدوث التفاعلات الحيوية
بينما يكون دوره في النظام غير الحيوي زيادة السطح المعرض للتفاعل بين
الجزيئات ، ويزيد من فرصة التقاء الجزيئات وتصادمها وهو ما يزيد من
ذوبانيتها .

4) لابد انك سمعت ببعض حالات الجفاف عند الاطفال . من وجهة نظرك مالسبب في ذلك ؟
- حالات الجفاف تحدث نتيجة لفقدان كميات كبيرة من سوائل الجسم (الماء
والأملاح) ، وبسببه تفقد الخلايا التوازن الإسموزي وبذلك يفقد الجلد
حيويته ومرونته.

( المواد الموصله والمواد غير موصله للتيار الكهربائي)

- هل تتوقع ان يوصل ماء البحر التيار الكهربائي ؟ فسر ذلك .
- ماء البحر يوصل التيار الكهربائي لأنه يحتوي على أملاح متأينة .

- المواد الموصله للتيار الكهربائي :

هي المواد التي يوصل ملحولها التيار الكهربائي وذلك لوجود الايونات التي تقوم بنقل التيار الكهربائي .

- محاليل المواد الموصله للتيار الكهربائي تنقسم الى قسمين :

1) المحاليل الموصله القويه ( الاكتروليتات القويه) .
2) المحاليل الموصله الضعيفه ( الاكتروليتات الضعيفه) .

- المحاليل الموصله القويه تكون هذه المواد موصله جيدا للكهرباء لماذا
: لانه تتاين المواد المذابه في هذه المحاليل كليا عن ذوبانها في الماء .
=> مثل بعض الاحماض والقواعد القويه والاملاح .
=> KCl(s) --------> K+(aq) + Cl-(aq)
=> يدل السهم على ان التفاعل تام ويكون في اتجاه واحد فقط .

- المحاليل الموصله الضعيفه تكون توصيلها الكهربائي ضعيف . لماذا ؟

لانه عند تاين المواد المذابه في هذه المحاليل جزئيا عند ذوبانها في الماء .

=> مثل بعد الاحماض والقواعد الضعيفه .

CH3COOH(aq) --------> CH3COO-(aq) + H+(aq)
--------->
=> ويدل السهمان على ان التفاعل جزئي ويكون في اتجاهين متعاكسين .

- المواد غير موصله للتيار الكهربائي ( اللالكروليتات ) :

هي المواد التي لا توصل
محالليلها او مصاهيرهاا التيار الكهربائي حيث تتفكك الماده المذابه الى
جزيئات عند ذوبانها في الماء او أي مذيب آخر دون أن تتأين.

-اختبر فهمك (2) ص 79 -

1) كل من

HCl , C6H12O6 مركبات جزيئيه ولكن محلول HCl موصل للتيار الكهربائي بينما , C6H12O6 غير موصل للتيار الكهربائي . فسر ذلك :

- عند ذوبان

HCl في الماء فإنه ينتج أيونات هيدرونيوم H3O+ ، وأيونات كلور Cl- وهي المسؤولة عن التوصيل الكهربائي ، أما C6H12O6 فإنه يتفكك إلى جزيئات فقط عند ذوبانه في الماء .

قدمه أرهينوس (

Arrhenius) الذي عرف بالنظرية الأيونية لأرهينوس ، ومن أهم فروضها :

1- عند ذوبان المادة الإلكتروليتية في الماء يتفكك الجزيء إلى نوعين من
الأيونات أحدهما يحمل شحنة كهربائية موجبة والآخر يحمل شحنة كهربائية
سالبة.

2-
الأيونات الموجبة هي في الغالب أيونات الفلزات والأمونيوم والهيدروجين ،
أما الأيونات السالبة فهي كذلك الأيونات اللافلزية والمجموعات الذرية
السالبة مثل:
Na+ ، Ca2+، Al3+ ، Cu2+ ، H+ ، NH4+
Cl- ، S2- ، SO42- ، PO43- ، OH- ، CO32-
3- تكافؤ الأيون يحدد عدد الشحنات التي يحملها .
4- تزداد درجة التأين بزيادة تخفيف المحلول بالماء ، أي أن عدد
الجزيئات المتفككة إلى أيونات يزداد كلما خفف المحلول بالماء ، ويصبح
التأين تاما مع التخفيف اللانهائي للمحلول .
وقد تبين أن بعض المواد ، مثل الأملاح كنترات الفضة وكبريتات النحاس
وحمض النتريك وهيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم ، تتأين كليا عند
ذوبانها في الماء ، ويطلق عليها المواد المتأينة القوية (الإلكتروليتات
القوية) .

كما أن بعض المواد يتأين بصورة جزئية في الماء ،
ويعتمد مقدار التأين على تركيز المحلول ، إذ يزداد التأين بازدياد التخفيف
، ومن أمثلتها هيدروكسيد الأمونيوم وحمض الخليك ، ويطلق عليها المواد
المتأينة الضعيفة (الإلكتروليتات الضعيفة) .ويفسر مرور التيار الكهربائي
خلال المحلول الإلكتروليتي بأن الأيونات الموجبة تتجه نحو المهبط (

Cathode) ، ولذلك تسمى كاتيونات ، بينما تتجه الأيونات السالبة نحو المصعد (Anode)
، ولذلك تسمى الآنيونات ، وفي أثناء حركتها فإنها تحمل الشحنات الكهربائية
خلال المحلول . ودرجة توصيل الإلكتروليتات القوية أكبر من درجة توصيل
الإلكتروليتات الضعيفة للتيار الكهربائي .

( الذوبانيه

Solubility )

- ما معنى الذوبانيه :

- ماهي العوامل المؤثره على الذوبانيه :
1) طبيعه المذاب والمذيب .
2) درجة الحراراه .
3) الضغط .

- تعتمد ذوبانية سائل في سائل على عاملين ما هما :

( طبيعة المذيب والمذاب) ، ( درجة الحراره) .

- كيف تستفيد من ذوبانية السوائل في السوائل في حياتك العملية :

-
بالنسبة إلى السوائل التي لا تذوب في الماء مثل البنزين فإنه يمكن
الاستفادة من هذه الظاهرة في تنقية مياه البحر الملوثة بسائل البنزين .
أما بالنسبة إلى السوائل التي تذوب في الماء فإنه يمكن فصلها بسهولة مثل فصل الكحول الإيثيلي عن الماء بواسطة التقطير الجزئي .

- مالعلاقة التي يمكن ان تستنتجها بين الذوبانية وكل من طبيعه المذاب والمذيب ودرجة الحراره :
- تزداد ذوبانية السوائل مع بعضها في بعض كلما كلنت طبيعة المذاب
والمذيب فالتركيب الكيمائي ، تزداد ذوبانية سائل في سائل كلما ارتفعت درجة
الحراره اي "علاقة طرديه" .

- جدول ذوبانية السوائل بعضها في بعض - ص 81

- متى تزداد ذوبانية السوائل بعضها في بعض :

كلما كنت الخواص الكيميائيه لها متقاربه .

=>هناك ارتباطا وثيقا بين الذوبانيه والتركيب الكيائي فالسوائل ذات التركيب الكيميائي المتشابهه تذيب بعضها بعضا .

=> مثال :

يذوب الكحول الايثيلي في الماء ذلك لان جزيئات كل منهما تمتلك خواصا قطبية وعند مزجها تنشا بين جزيئات السائلين روابط هيدروجينيه .

=> مثال 2 :

البنزين يذوب في رابع كلوريد الكربون وذلك لان جزيئات كل منهما لا
تمتلك خواصا قطبية وبشكل عام يمكن القول " المثل يذيب المثل Like disolver
Like " .

- فسر : عند اضافه زيت الطعام الى الماء تكون طبقتين داخل الانبوبه :

يعود
ذلك الى ان قوى التجاذب بين جزيئات الزيت والماء اقل من قوى التجاذب بين
جزيئات الماء نفسها ، وكذلك قوة التجاذب بين الزيت نفسها ولكن عندما قمت
بتسخين محلول الزيت والماء ارتفعت درجة حراره المزيج الامر الذي سبب زيادة
طاقة حركه الجزيئات المذيب والمذاب بالتالي اصبحت قوة الترابط بين جزيئات
المذاب - المذاب وجزيئات المذيب - المذيب اقل مما كانت عليه وتزداد
المسافات البينيه بين جزيئات كل منها وهو مايتيح الفرصه لتذاخل جزيئات
المذاب بين جزيئات المذيب .

- محلول غاز في سائل تعتمد ذوبانية الغازات في السوائل على 3 عوامل هي :
1) طبيعة المذاب والمذيب .
2) درحة الحراره .
3) الضغط .

=> تتفاوت نسبة ذوبان الغازات في السوائل
باختلاف نوع الغاز المذاب وقوى التجاذب التي تنشأ بين جزيئات
المذاب-المذيب ، فمن الغازات مايتفاعل كيميائيا مع الماء مثل الامونيا
وكلوريد الهيدروجين حيث تكون ذوبانيتها عاليه كما في المعادله الحماسيه :
NH3(g) + H2O(aq) ----------> NH=4(aq) + OH-(aq)

-

ماهي الغازات التي لا تتفاعل كيميائيا مع الماء ولماذا : الهيدروجين و الاكسجين لانها غازان جزيئاتها غير قطبيه ولذلك فهي شحيحة الذوبان في الماء .

-عللي : تزداد ذوبانية هذه الغازات في السوائل بزيادة الكتلة الموليه :

وذلك لان قوى التجاذب بين جزيئات الغاو وجزيئات المذيب هي قوى لندن الضعيفه التي تزداد بزيادة الكتله الموليه .

=> ان جزيئات الغاز تمتلك طاقة حركيه عاليه وعند ذوبانها في السوائل
تنطلق كمية من الحراراه تؤدي الى خفض طاقة حركة جزيئات الغاز ، وهو
مايساعد المذيب على الاحتفاظ بجزيئات الغاز .

=>
عند رفه درجة حراره المحلول فإن جزيئات الغاز تكتسب طاقة حركيه كافية
لخرزجها من السائل لذا فان ذوبانية الغازات في السوائل تقل بارتفاع درجة
الحراره .

- بماذا تتاثر ذوبانية الغاز في السائل :

بضغط الغاز فوق سطح السائل حيث تزداد بزيادة ضغطه فوق سطح السائل عند ثبوت درجة الحراره .

=>يرجع زيادة تركيز جزيئات الغار فوق سطح السائل ، وبالتالي زيادة
ذوبان جزيئات الغاز فيه فعند تعبئة زجاجات او علب المياه الغازيه يتم ضخ
غاز ثاني اكسيد الكربون فيها تحت ضغوط عاليه وعند فتح هذه الزجاجات يقل
ضغط غاز (CO2) الذائب فوق السائل مباشرة وتخرج فقاعات غاز ثاني
اكسيد الكربون من سطح السائل واذا تركت الزجاجة مفتوحة لفتره طويله يتغير
طعم المشروب لفقدانه غاز (CO2) .

-
تعتمد ذوبانية المواد الصلبة في السوائل على عاملين هما

طبيعة المذاب والمذيب ) ، ( درجة الحراره) .

=> اختلاف ذوبانية المواد الصلبه في السوائل باختلاف درجات الحراره .

-
مثلا عند اذابة كمية من كلوريد البوتاسيوم في الماء نجد ان الذوبان يكون
مصحوبا بانخفاض في رجة الحراره تسمى عملية الذوبان في هذه الحاله : ماصة
للحراره ، حسب المعادله التاليه :
^H = +17.8 kj/molKCl(s) -------> K+(aq) + Cl-(aq)

- عند اذابة كمية من نترات الامونيوم في الماء نجد ان الذوبان يكون
مصحوبا بارتفاع درجة الحراره ، تسمى عملية الذوبان " طاردة للحراره" وتمثل
المعادله الكيوت التاليه :
NH4 NO3(s) ---------> NH=4(aq) ^H = -26 kj/mol

- تكون الايونات في المركبات الايونيه مرتبه على شكل هندسي معين يعرف يعرف بـ :

الشبكة البلوريه .

- يرافق اذابة المركبات في الماء قوتان متعاكستا التأثير هما :

1)- طاقة الشبطة البلوريه : وهي الطاقة اللازمه للتغلب على قوى التجاذب بين الايونات في الشبكه البلوريه.
2)- طاقة الاماهة : هي الطاقة الناتجه عن احاطة الايونات بجزيئات الماء
( المذيب) وبالتالي فإن جزيئات الماء تقلل حركتها ويتحرر جزء من طاقة
المحلول .

=> ااذا كانت طاقة الاماهة الايونات اكبر من طاقة الشبكه البلوريه يكون الذوبان طاردا للحراره .
=> اذا كانت طاقة التفكك الشبكة البلوريه اكبر من طاقة الاماهة يكون الذوبان ماصا للحراره .

يتبع

المدير العام علم بلدك :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

خلفية علمية (2) : حرارة الذوبان

Heat of Solution:

يصاحب عملية الذوبان ـ في كثير من الأحيان ـ امتصاص أو إطلاق طاقة أو حرارة .

وتعرف حرارة الذوبان Hsol∆(Solution = sol ) بأنها كمية الحرارة أو الطاقة المنطلقة أو الممتصة عند إذابة كمية معينة من المذاب في كمية معينة من المذيب . وتمثل الكمية Hsol∆ الفرق في المحتوى الحراري (الأنثالبي ) للمحلول والمحتوى الحراري لمكوناته ( المذاب والمذيب ) قبل مزجها . وتبين لنا إشارة ∆H ما إذا كانت عملية الذوبان ماصة للحرارة ( كمية موجبة =∆Hsol ) أو طاردة للحرارة ( كمية سالبة = ∆Hsol).
والتغير في الأنثالبي الذي نلمسه عند تحضير
محلول ما هو إلا محصلة الطاقة الناتجة عن كسر روابط كيميائية وتكوين روابط
أو قوى تجاذب ( مذاب – مذاب ومذيب – مذيب ) , فحرارة الذوبان هي محصلة هذه
القوى مجتمعة . ولتوضيح مفهوم حرارة الذوبان دعنا نشاهد ما يحدث عند تحضير
محلول من كلوريد الصوديوم. ترتبط أيونات الصوديوم NaÅ مع أيونات الكلوريد CLQ
بقوى تجاذب كهربائي مكونة البلورة الأولى في عملية الذوبان هي كسر الشبكة
البلورية وفصل الأيونات عن بعضها بعضًا ثم تحويلها إلى أيونات غازية .
وهذه الخطوة تحتاج بطبيعة الحال إلى طاقة .
NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H=+774 kg/mol
والطاقة اللازمة لتحقيق هذه الخطوة تساوي طاقة الشبكة البلورية . ∆

HL.e.

والخطوة الثانية في عملية الذوبان هي إماهة
الأيونات الغازية ، أي دخولها الوسط المائي وإحاطتها بجزيئات الماء. وتطلق
هذه الخطوة مقدارا من الطاقة يساوي طاقة الإماهة∆HH .

Na+(g) + Cl-(g) Na+(aq) + Cl-(aq

∆HH = - 770 kg/mol

وعند جمع المعادلتين السابقتين نحصل على المعادلة التالية :
NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq

)

mol Kg/HH = +4∆HL.e. + ∆= Hsol

∆

أي أنه يصاحب عملية ذوبان كلوريد الصوديوم في
الماء امتصاص حرارة . وتكون عملية الذوبان في أحيان أخرى مصحوبة بإطلاق
طاقة ، ويحدث ذلك عندما تكون كمية الحرارة المنطلقة عند إماهة الأيونات
أكبر من طاقة الشبكة البلورية ، وهذا ما يحدث عند إذابة فلوريد الفضة في
الماء .

(التبلور

Crystallization)

-

- محلول مشبع :وهي المحاليل التي تكون
فيها عدد الجزيئات الذائبة مسو لعدد الجزيئات المترسبة أي إن المحلول يكون
في حالة اتزان مع الجزيئات الغير ذائبة عند درجة حرارة معينة .

-

محلول فوق المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابه اكثثر من الكمية اللازمه لتشبعه عند درجة حراره معينه .

- مااذا يحدث اذا تمت اضافة بلوره واحده من الماده المذابه الى محلول فوق المشبع :

سيتم ترسيب جميع الكمية الزائده عن اشباع المحلول وتسمى هذه العمليه بالتبلور .

- اعطي امثله على التبلور :

1)
بعض زجاجات العسل التي يكون فيها سائل (محلول) العسل صافيا في طبقته
العليا ممزوجا ببعض الدقائق البيضاء في الاسفل ان ذلك يحدث في محلول مشبه
من السكر عندما يتبخر بعض الماء منه .
2) مايحدث بشكل طبيعي وبشكل تدريجي وبطئ خلال عملية تكون الكهوف الجيريه .

- اختبر فهمك (3) ص 91 -
دقق النظر في الشكل الذي يوضح منحنيات الذوبان لعدد من الاملاح في الماء ثم اجب عن الاسئله التي تليه :
أ- صف العلاقة بين ذوبانية الاملاح ودرجة الحراره :
- أ- ذوبانية الأملاح تزداد بزيادة درجة الحرارة (علاقة طردية) .
ب- حدد الاملاح التي لها اكبر واقل ذوبانية عند درجة الحراره ( 0 C ) :
- أكبر ذوبانية : NaCl
-أقل ذوبانية : KClO3
ج - حدد من الرسم ذوبانية كل من هذه الاملاح عند درحة الحرارة (

40 C ) :

- NaHCO3 = 13 g/100 mL ، K2SO4 = 15 g/100 mL

لا توجد قيمة للذوبانية

NH4HCO3 =، KClO3 = 13 g/100 mL ، NaCl = 35g/100 mL ، KCl = 39 g/100 mL ، NH4Cl=46g/100mL ، KNO3 = 64 g/100 mL

( تركيز المحاليل)

- التركيز :

عباره عن نسبة المذاب الى المذيب .

- يعبر عن التركيز عن طريق :

أ) المولاريه ( التركيز الجزيئي الحجمي) .
ب) المولاليه ( التركيز الجزيئي الكتلي) .

- المولاريه :

عدد مولات المادة المذابه في لتر واحد من المحلول ويرمز الى الطريقه بالرمز M ومعناه مول/لتر أو مولار ( mol/liter ) .

""قانون المولاريه""

المولاريه (

M) = عدد مولات المادة المذابه ÷ حجم المحلول باللتر .

M = Molaeity = moles of solyte / liters of solutions

Or Molar C = n solut / v solutions mol/L

مثال (1) :
محلول مائي حجمه

3.5 L ويحتوي على 90 g من كلوريد الصوديوم (NaCl) احسب التركيز المولاري لهذا المحلول ؟

الــحل :

نحسب اولا عدد مولات الماده المذابه كالتالي :

عدد مولات الماده المذابه (NaCl) = كتلة المادة المذابه ÷الكتلة الموليه

23+35.5=58.5g /mol= الكتلة الموليه لـ (NaCl)
التركيز المولاري لـ

(NaCl) = عدد مولات ÷ حجم المحلول باللتر

1.54 / 3.5 = 0.44 M=التركيز المولاري لـ (NaCl)

مثال (2) :
محلول بيكربونات الصوديوم

NaHCO3 تركيزه 0.5 M ، احسب كتلة الماده المذابة الموجوده في 0.8 L من هذا المحلول ؟

الــحل :

عدد مولات الماده المذابه = تركيز الماده المذابه × حجم المحلول باللتر

23 + 1 + 12+(3*16) = 84 g / mol = الكتلة الموليه لـ NaHCO3

0.5 * 0.8 = 0.4 mol = عدد مولات NaHCO3
0.4 * 84 = 33.6 g = كتلة NaHCO3 المذابه

- المولاليه :

يانها عدد مولات المذابه في كيلو جرام من المذيب . ويرمز لها بالرمز m وتعنى مول/كجم او مولال (mole/kg)

""قانون المولاليه""

المولاليه (

m) = عدد مولات الماده المذابه ÷ كتلة المذيب بالكيلوجرام

m = molality = moles of solute / kilogram of solvent

Or molar C = n solute / m solvent mole/kg

مثال (3) :
احسب التركيز المولالي لكلوريد الكالسيوم

CaCl2 اذا عملت انه تمت اذابه 2.22 g من كلوريد الكالسيوم في 100 g من الماء :

الحـل :

المولاليه (m) = عدد مولات الماده المذابه ÷ كتلة المذيب بالكيلو جرام

40 + (2*35.5) = 111 g /mol

= الكتلة الموليه لـ CaCl2

=2.22 / 111 = 0.02 molعدد مولات CaCl2

0.02 / 0.1 = 0.2 = التركيز المولالي لمادة CaCl2

يتبع

المدير العام علم بلدك :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

خلفية علمية (2) : حرارة الذوبان

Heat of Solution:

يصاحب عملية الذوبان ـ في كثير من الأحيان ـ امتصاص أو إطلاق طاقة أو حرارة .

وتعرف حرارة الذوبان Hsol∆(Solution = sol ) بأنها كمية الحرارة أو الطاقة المنطلقة أو الممتصة عند إذابة كمية معينة من المذاب في كمية معينة من المذيب . وتمثل الكمية Hsol∆ الفرق في المحتوى الحراري (الأنثالبي ) للمحلول والمحتوى الحراري لمكوناته ( المذاب والمذيب ) قبل مزجها . وتبين لنا إشارة ∆H ما إذا كانت عملية الذوبان ماصة للحرارة ( كمية موجبة =∆Hsol ) أو طاردة للحرارة ( كمية سالبة = ∆Hsol).
والتغير في الأنثالبي الذي نلمسه عند تحضير
محلول ما هو إلا محصلة الطاقة الناتجة عن كسر روابط كيميائية وتكوين روابط
أو قوى تجاذب ( مذاب – مذاب ومذيب – مذيب ) , فحرارة الذوبان هي محصلة هذه
القوى مجتمعة . ولتوضيح مفهوم حرارة الذوبان دعنا نشاهد ما يحدث عند تحضير
محلول من كلوريد الصوديوم. ترتبط أيونات الصوديوم NaÅ مع أيونات الكلوريد CLQ
بقوى تجاذب كهربائي مكونة البلورة الأولى في عملية الذوبان هي كسر الشبكة
البلورية وفصل الأيونات عن بعضها بعضًا ثم تحويلها إلى أيونات غازية .
وهذه الخطوة تحتاج بطبيعة الحال إلى طاقة .
NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H=+774 kg/mol
والطاقة اللازمة لتحقيق هذه الخطوة تساوي طاقة الشبكة البلورية . ∆

HL.e.

والخطوة الثانية في عملية الذوبان هي إماهة
الأيونات الغازية ، أي دخولها الوسط المائي وإحاطتها بجزيئات الماء. وتطلق
هذه الخطوة مقدارا من الطاقة يساوي طاقة الإماهة∆HH .

Na+(g) + Cl-(g) Na+(aq) + Cl-(aq

∆HH = - 770 kg/mol

وعند جمع المعادلتين السابقتين نحصل على المعادلة التالية :
NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq

)

mol Kg/HH = +4∆HL.e. + ∆= Hsol

∆

أي أنه يصاحب عملية ذوبان كلوريد الصوديوم في
الماء امتصاص حرارة . وتكون عملية الذوبان في أحيان أخرى مصحوبة بإطلاق
طاقة ، ويحدث ذلك عندما تكون كمية الحرارة المنطلقة عند إماهة الأيونات
أكبر من طاقة الشبكة البلورية ، وهذا ما يحدث عند إذابة فلوريد الفضة في
الماء .

(التبلور

Crystallization)

-

- محلول مشبع :وهي المحاليل التي تكون
فيها عدد الجزيئات الذائبة مسو لعدد الجزيئات المترسبة أي إن المحلول يكون
في حالة اتزان مع الجزيئات الغير ذائبة عند درجة حرارة معينة .

-

محلول فوق المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابه اكثثر من الكمية اللازمه لتشبعه عند درجة حراره معينه .

- مااذا يحدث اذا تمت اضافة بلوره واحده من الماده المذابه الى محلول فوق المشبع :

سيتم ترسيب جميع الكمية الزائده عن اشباع المحلول وتسمى هذه العمليه بالتبلور .

- اعطي امثله على التبلور :

1)
بعض زجاجات العسل التي يكون فيها سائل (محلول) العسل صافيا في طبقته
العليا ممزوجا ببعض الدقائق البيضاء في الاسفل ان ذلك يحدث في محلول مشبه
من السكر عندما يتبخر بعض الماء منه .
2) مايحدث بشكل طبيعي وبشكل تدريجي وبطئ خلال عملية تكون الكهوف الجيريه .

- اختبر فهمك (3) ص 91 -
دقق النظر في الشكل الذي يوضح منحنيات الذوبان لعدد من الاملاح في الماء ثم اجب عن الاسئله التي تليه :
أ- صف العلاقة بين ذوبانية الاملاح ودرجة الحراره :
- أ- ذوبانية الأملاح تزداد بزيادة درجة الحرارة (علاقة طردية) .
ب- حدد الاملاح التي لها اكبر واقل ذوبانية عند درجة الحراره ( 0 C ) :
- أكبر ذوبانية : NaCl
-أقل ذوبانية : KClO3
ج - حدد من الرسم ذوبانية كل من هذه الاملاح عند درحة الحرارة (

40 C ) :

- NaHCO3 = 13 g/100 mL ، K2SO4 = 15 g/100 mL

لا توجد قيمة للذوبانية

NH4HCO3 =، KClO3 = 13 g/100 mL ، NaCl = 35g/100 mL ، KCl = 39 g/100 mL ، NH4Cl=46g/100mL ، KNO3 = 64 g/100 mL

( تركيز المحاليل)

- التركيز :

عباره عن نسبة المذاب الى المذيب .

- يعبر عن التركيز عن طريق :

أ) المولاريه ( التركيز الجزيئي الحجمي) .
ب) المولاليه ( التركيز الجزيئي الكتلي) .

- المولاريه :

عدد مولات المادة المذابه في لتر واحد من المحلول ويرمز الى الطريقه بالرمز M ومعناه مول/لتر أو مولار ( mol/liter ) .

""قانون المولاريه""

المولاريه (

M) = عدد مولات المادة المذابه ÷ حجم المحلول باللتر .

M = Molaeity = moles of solyte / liters of solutions

Or Molar C = n solut / v solutions mol/L

مثال (1) :
محلول مائي حجمه

3.5 L ويحتوي على 90 g من كلوريد الصوديوم (NaCl) احسب التركيز المولاري لهذا المحلول ؟

الــحل :

نحسب اولا عدد مولات الماده المذابه كالتالي :

عدد مولات الماده المذابه (NaCl) = كتلة المادة المذابه ÷الكتلة الموليه

23+35.5=58.5g /mol= الكتلة الموليه لـ (NaCl)
التركيز المولاري لـ

(NaCl) = عدد مولات ÷ حجم المحلول باللتر

1.54 / 3.5 = 0.44 M=التركيز المولاري لـ (NaCl)

مثال (2) :
محلول بيكربونات الصوديوم

NaHCO3 تركيزه 0.5 M ، احسب كتلة الماده المذابة الموجوده في 0.8 L من هذا المحلول ؟

الــحل :

عدد مولات الماده المذابه = تركيز الماده المذابه × حجم المحلول باللتر

23 + 1 + 12+(3*16) = 84 g / mol = الكتلة الموليه لـ NaHCO3

0.5 * 0.8 = 0.4 mol = عدد مولات NaHCO3
0.4 * 84 = 33.6 g = كتلة NaHCO3 المذابه

- المولاليه :

يانها عدد مولات المذابه في كيلو جرام من المذيب . ويرمز لها بالرمز m وتعنى مول/كجم او مولال (mole/kg)

""قانون المولاليه""

المولاليه (

m) = عدد مولات الماده المذابه ÷ كتلة المذيب بالكيلوجرام

m = molality = moles of solute / kilogram of solvent

Or molar C = n solute / m solvent mole/kg

مثال (3) :
احسب التركيز المولالي لكلوريد الكالسيوم

CaCl2 اذا عملت انه تمت اذابه 2.22 g من كلوريد الكالسيوم في 100 g من الماء :

الحـل :

المولاليه (m) = عدد مولات الماده المذابه ÷ كتلة المذيب بالكيلو جرام

40 + (2*35.5) = 111 g /mol

= الكتلة الموليه لـ CaCl2

=2.22 / 111 = 0.02 molعدد مولات CaCl2

0.02 / 0.1 = 0.2 = التركيز المولالي لمادة CaCl2

يتبع

المدير العام علم بلدك :

mol

عدد مولات الكلورفورم = 1- 0.45 = 0.55 mol

C6H6الكتلة المولية للبنـزين = 78 g/mol
كتلة البنـزين = 0.45 × 78 = 35.1

g

CHCl3الكتلة المولية للكلورفورم = 119.5 g/mol

كتلة الكلورفورم= 0.55 × 119.5 = 65.725 g
كتلة المحلول (المزيج) = 35.1 + 65.725 = 100.825 g
التركيز المئوي الكتلي للبنـزين = 35.1÷ 100.825 × 100%
= 34.8%

( المحاليل المخففه )
- تتوافر المواد الكيمائيه في المختبرات على صوره :

مواد صلبه او محاليل مركزيه معلومه التركيز .

=> مثلا يوجد حمض الكبريتيك على صوره محلو مركز ( 98% بالكتله ) ولكن نحتاج احيانا الى تحضير محاليل مخفهه من محاليل مركزه .

=> عند التخفيف تبقى الماده المذابه ثابته ، فان عدد المولات يبقى ثابتا ولكن الماده المذابه تنتشر وفي حجم اكبر باضافه المذيب .
- مالذي يؤدي الى نقص في تركيز المحلول المخفف عن ا لمحلول الاصلي :
عدد المولات يبقى ثابتا ولكن الماده المذابه تنتشر وفي حجم اكبر باضافه
المذيب .
=> عدد مولات الماده المذابه لا تتغير بالتخفيف .

" قانون عدد مولات الماده المذابه ( قبل التخفيف ) "
عدد مولات الماده المذابه ( قبل التخفيف ) = عدد مولات الماده المذابه ( بعد التخفيف)
moles of solute = M1 . V1 = M2 . V2

- مثال (7) ص 99 -
احسب حجم محلول كبريتات الماغنيسيوم التي تركيزها

2 M واللازمه لتحضير 100mL من محلول كبريتات الماغنيسيوم تركيزها 0.4 M

الــحل :

M1 . V1 = M2 . V2 = عدد مولات كبريتات الماغنيسيوم المذابه
V1 = M2 . V2 / 2M = حجم كبريتات الماغنيسيوم
= 100 mL X 0.4 M / 2 M
= 20 mL = 0.02 L
=> اذا الكمية اللازم اخذها من محلول كبريتات الماغنيسيوم MgSO4 هي 20 mL ويجب تخفيفها بكمية كافيه من الماء المقطر ليصل الحجم الى 100 mL .

- اختبر فهمك (8) ص 100 - << ياااهوووو وصلت 100 !!
1) في احدى التجارب احتاج مجموعه من الطلاب الى محلول من

Ca(OH)2 حجمه 250 mL وتركيزه 0.01 M فاذا كان لديهم محلول مركز من نفس الماده تركيزه 4 M فاحسب الحجم اللازم بوحده (mL) من محلول المركز للحصول على المحلول المطلوب :

M 1 . V 1 = M 2 . V 2

250 × 0.01= 4 × V2
V2 = (250 × 0.01) ÷ 4 = 0.625 mL
2) اراد محمد تخفيف محلول حمض

HCl تركيزه 36% وذلك لعمل 4 L من محلول هذه الحمض تركيزه 10% فما حجم محلول HCl الذي يحتاجه من المحلول المركز لهذه التجربه ؟

- M 1 . V 1 = M 2 . V 2

36% × V1 = 10% × 4
V1 = (10% × 4) ÷ 36% = 1.11 L

( الخواص التجمعيه للمحاليل )
تختلف الخواص الفيزيائيه للمحلول عن الخواص
الفيزيائيه للمذيب المستخدم في تحضير المحلول وبشكل عام تشترك المحاليل في
بعض الخواص الفيزيائيه التي تعتمد عل ىعدد الدقائق ( ذرات ابونات او
جزيئات ) المذابه في المحلول وليس على نوعها :

وتسمى هذه الخواص بالخواص التجمعيه .

( الانخفاض في الضغط البخاري)

- اذا تركت سائلا ما كالماء او الكحول في وعاء مكشوف ( معرض للهواء الجوي ) لفتره كافيه فماذا يحدث للسائل :
سوف تلاحظ ان الوعاء يخلو من السائل وذلك لان السائل ستبخر تدريجيا تحت تاثير درجة الحراره .

- ماذا يحدث اذا وضعت السائل في اناء مغلف عند درجة حراره ثابته ؟
- حسب الضغط البخاري => عندما يتسوى معدل التبخر ومعدل التكثيف اي حاله اتزان في درجة حراره معينه .

- ان البخار الناتج يولد ضغطا على سطح السائل يسمى الضغط البخاري للسائل الذي يعرفر بانه :

" ضغط البخار الناتج فوق سطح السائل عند حدوث حاله اتزان بين السائل وبخاره في درجة حراره معينه " .

- على ماذا يعتمد الضغط البخاري :

يعتمد على عاملين هما درجة الحراره وطبيعة السائل .

=> لكل سائل نقي ضغطا بخاريا مميزا عند درجة حراره معينه .

=>
اثبت علميا انه عند اذابه ماده معينه غير متطايره في سائل ( مذيب ) فان
الضغط البخاري للمحلول يكون دائما اقل من الضغط البخاري للمذيب االنقي عند
درجة الحراره نفسها .

- علل : سبب انخافض الضغط البخاري للمذيب في حاله وجود ماده غير متطايره مذابه فيه ؟
يرجع ذلك الى ان دقائق المذاب تنتشر بين جزيئات المذيب وتقل نسبه عدد
جزيئات المذيب عما كانت عليه في حاله المذيب النقي وبالتالي يقل عدد
جزيئات المذيب التي تتحول من سطح السائل الى الحاله الغازيه وعليه فان ضغط
بخار المحلول يصبح اقل من ضغط بخار السائل النقي ( المذيب) .

=> لقد وجد العالم الفرنسي راؤول ان الانخفاض في الضغط البخاري للسائل (المذيب) يتناسب طرديا مع تركيز الماده المذابه .

المدير العام علم بلدك :

اختبر فهمك (9) ص 103 -
1) ينضج الطعام في اواني الضغط بسرعه اكبر من الاواني العاديه . فسر ؟
لأنه عند طهي الطعام في أواني الضغط فإن درجة غليان الماء الموجود في
المواد الغدائية أو الطعام أكبر من درجة غليان الماء تحت الضغط الجوي
العادي وبذلك ينضج الطعام بسرعة أكبر . (100

C)

2) انظر الشكل المجاور الذي يمثل منحنيات تغير الضغط الخاري مع درجة الحاراه لبعض السوائل ثم اجب عن الاسئله التاليه :

أ) رتب المواد الموضحه في الشكل ترتيبا تصاعديا حسب قوه التجاذب بين جزيئاتها .
- H2O ، الماء C2H5OH ، الكحول الإيثيلي(C2H5)2O ثنائي إيثيل الإيثير.

ب) ايهما له ضغط بخاري اعلى : ثنائي ايثيل الايثر

(C2H5)2O ام الماء H2O عند درجة الحراره نفسها ؟ ولماذا ؟

- الضغط البخاري لثنائي إيثيل الإيثير أكبر من الضغط البخاري للماء ،
وذلك لأن قوى التجاذب بين جزيئات الإيثير أضغف من قوى التجاذب بين جزيئات
الماء.

ج) هل توجد علاقه بين قوى التجاذب بين جزيئات السائل والضغط البخاري وضح ذلك .
-- نعم توجد علاقة ، وهي أن الضغط البخاري للسائل يقل بزيادة قوى
التجاذب بين جزيئاته ، أي أن السائل الذي تكون قوى التجاذب بين جزيئاته
كبيرة يكون له ضغط بخاري منخفض وميل جزيئاته للتحول إلى الحالة البخارية
قليل ، أما السائل الذي تكون فيه قوى التجاذب بين جزيئاته صغيرة فيكون له
ضغط بخاري مرتفع وميل جزيئاته للتحول إلى الحالة البخارية كبير.

( الارتفاع في درجة الغليان )
=> يغلي الماء النقي عند درجة حراراه

100 C تحت الضغط الجوي العادي على مستوى سطح البحر .

- ماذا يحدث لدرجة غليان الماء عند اذابه كميه معينه من ماده غير متطايره فيه ؟

- هل تختلف درجة غليان الماء عن درجة غليان محلول السكر ؟ ايهما اكبر ؟
- نعم تختلف ، درجة غليان محلول السكر أكبر من درجة غليان الماء النقي .

- هل تتغير درجة حراراه الماء النقي اثناء الغليان ؟ فسر ذلك .
- لا تتغير وتبقى ثابتة كما هي ، لأن الطاقة الحرارية المعطاة للماء في أثناء الغليان تستهلك لتبخير جزيئات الماء

- هل تتغير درجة حراراه محلول السكر اثناء الغليان ؟ فسر ذلك .
- نعم تتغير ، لأن استمرار الغليان يؤدي إلى نقص كمية الماء في المحلول ، وبالتالي يزداد تركيز السكر في المحلول المتبقي .

=>الضغط البخاري لمحلول ماده غير متطايره مذابه في مذيب اقل من
الضغط االبخاري للمذيب النقي ، هو مايجعل الوصول الى درجة غليان يتطلب
تسخين المحلول الى درجة حراره اعلى من درجة غليان المذيب النقي حتى يتساوى
الضغط البخاري له مع الضغط البخاري الجوي .

=> وجد علميا ان الارتفاع في درجة الغليان لا تعتمد على طبيعة
المذاب وانما على عدد الدقائق المذابه وان هذا الارتفاع يتناسب طرديا مع
التركيز المولالي للمحلول ويعبر عن ذلك رياضيا كما يلي :
الارتفاع في درجة الغليان = ثابت درجة الغليان × التركيز المولالي للمحلول
^ t bp = Kbp . mSoulte

=> يسمى هذا الثابت بثابت الارتفاع في درجة غليان السائل المذيب ويعرف بانه :

" مقدار الارتفاع الثابت في درجة غليان السائل النقي عن اذابه مول واحد من ماده غير متطايره في كيلوجرام من السائل " .

- مثال (8) ص 105 -

أذيب

16.2 g من الجليسرول (C3H8O3) في 1.5 Kg من الماء ، احسب درجة الغليان للمحلول الناتج؟

الحــل :

3x12) + (8x1) + (3x16)=92 g / mol) = الكتلة الموليه للجليسرول
16.2 / 92 = 0.176 mol = عدد مولات الجليسرول
0.176 / 1.5 = 0.1174 m = التركيز المولالي (m)
0.512 x 0.1174 = 0.06 C = الارتفاع في درجة الغليان
100 + 0.06 = 100.06 C = درجة الغليان للمحلول

( الانخفاض في درجة التجمد )
- يتجمد الماء النقي عند درجة

0 C وذلك تحت الضغط الجوي العادي فهل تتوقع ان تتغير درجة تجمد الماء عند اذابه ماده غير متطايره فيه ؟

- لكي يتجمد المحلول يلزم خفض درجة حرارته عن درجة تجمد المذيب النقي
حتى يحدث تقارب جزيئات المذيب بعضها من بعض وتصبح قوى التجاذب بينهما
كافيه للتغلب على طاقه حركه لتتحول من الحاله السائله الى الحاله الصلبه .

=> كما وجد ان مقدار الانخفاض في درجة التجمد يتناسب طرديا مع التركيز المولالي ويعبر عنه رياضيا كما يلي :
الانخفاض في درجة التجمد = ثابت درجة التجمد × التركيز المولالي للمحلول
^ t fp = Kfp . m
=> يمسى هذا الثابت بثابت الانخفاض في درجة التجمد . ويعرف بانه "
مقدار الانخفاض في درجة تجمد السائل النقي الناتج عن اذابه مول واحد من
ماده غير متطايره في كيلوجرام من السائل" ويستفاد منه ايضا في تعيين
الكتله الموليه لماده صلبه .

- مثال (9) ص 108 -
احسب الانخفاض قي درجة تجمد محلول السكروز (

C12H22O11) الذي يتكون من 17.1g من السكروز و 200g من الماء ؟ وما درجة تجمد المحلول ؟

الــحل :

12x12) + (22x1) + (11x16)=342g / mol) = الكتلة الموليه للسكروز
17.1/342= 0.05 mol = عدد مولات السكروز
0.05/0.2= 0.25 m = التركيز المولالي (m)
1.86x 0.25 = 0.465 C = الانخفاض في درجة التجمد
0 - 0.465= -0.465 C = درجة تجمد للمحلول

- اختبر فهمك (10) ص 108 -
1) باعتقادك هل يمكن ان يغلي الماء ويتجمد عند درجة الحراره نفسها ؟ علل اجابتك .
- نعم ، لأن درجات التحول ـ سواء كانت درجة التجمد أم درجة الغليان ـ
تعتمد على الضغط الجوي الذي يؤثر على سطح السائل، وبذلك يمكن أن يتحول
الماء إلى بخار أو مادة صلبة (ثلج) عند نفس درجة الحرارة بتغيير الضغط
الجوي المؤثر عليه ، ويمكن تجريب ذلك عمليا بوضع كأس من الماء في درجة
الحرارة العادية تحت ناقوس مفرغة من الهواء وبتفريغ الهواء يبدأ الماء
بالغليان ثم يتجمد بزيادة تفريغ الهواء عند درجة الحرارة نفسها .
2) اذيب

5g من ماده عضويه في 30 g من الكحول الايثيلي فارتفعت درجة غليان الكحول الايثيلي 0.5 C احسب الكتله الموليه للماده العضويه ؟

- (

m) الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الغليان × التركيز المولالي

0.5= 1.22× m

(m) التركيز المولالي = 0.5 ÷ 1.22 = 0.41m
30g = 0.03 kg
التركيز المولالي = عدد مولات المادة المذابة ÷ كتلة المذيب بالكجم
عدد مولات المادة المذابة = 0.41× 0.03= 0.0123 mol
الكتلة المولية للمادة العضوية = 5 ÷ 0.0123 = 406.0g/mol

3) تستخدم مادة جليكول الايثلين (

C2H6O2) كمادة مانعه لتجمد الماء في مشعاع السياره ( الراديتر ) احسب كتله الجليكول ايثيلين اللازمه اضافتها الى 1Kg من الماء لتكوين محلول يتجمد عند -12 C ؟

-(

m) التركيز المولالي×ثابت التجمد = الانخفاض في درجة التجمد

12 = 1.86× (m)التركيز المولالي

(m) التركيز المولالي =12÷1.86 = 6.45 m
6.45= (n)عدد مولات المادة المذابة ÷ 1
(n) عدد مولات المادة المذابة = 6.45mol
(C2H6O2) كتلة المادة المذابة = 6.45 × 62 = 400 g

( الضغط الاسموزي)
- في ماذا تساعدد ظاهره الضغط الاسموزي :

تساعد النباتات على امتصاص الماء من التربه خلال الغشاء البروتوبلازمي لخلايا الجذور والذي يعتبر نوعا من الاغشيه شبه المفذه .

- في التجربه الخاصيه الاسموزيه ص 109 -

- مالذي يجعل السائل يرتفع في ساق القمع عن مستوى سطح السائل المذيب في الكأس :

عند وضح غشاء شبه منفذ بين محلول ومذيب نقي فان الجزيئات المذيب تنتقل من المذيب النقي في الكأس الى المحلول الموجود في القمع .

=> تنتقل جزيئات المذيب من المحلول الاقل تركيزا الى المحلول الاكثر
تركيزا وعندما يتوقف ارتفاع السائل فان هذا المقدار من الارتفاع يشكل ضغطا
يسمى " الضغط الاسموزي" .

->
تعرف ظاهره الضغط الاسموزي بظاهره الانتشار الغشائي او الخاضيه الاسموزيه
( التناضح) ، التيت عرف بانها " العمليه التي يتم فيها السماح لجزيئات
المذيب بالانتقال خلال الغشاء شبه المنفذ دون السماح لجزيئات المذاب
بالمرور " .

- مادور الخاصيه الاسموزيه في العمليات الحيويه للكائنات الحيه :

في خلايا الدم الحمراء يجب
ان توجد في محلول متساوي التركيز مع الوسط الداخلي للخليه حتى لا تصاب
بالامتلاء او الانكماش بسبب مرور الماء منها واليها لذا فانه يتم ادخال
محاليل الاملاح عن طريق الاورده بتركيز معين عند تغذيه المرضى وذلك حتى
يظل المحلولان متساويين في التركيز .

- في ماذا يستفاد من الخاصيه الاسموزيه :

في الحصول على الماء العذب من ماء البحر بواسطه مايسمى بظاهره الانتشار المعاكس او التناضح العكسي .

(ظاهرة التناضح العكسي)

- ماذا يحدث عند تعرض المحلول لضغط خارجي أكبر من ضغطه الاسموزي ؟

- ماذا تسمى ظاهره انتقال جزيئات المذيب من
المحلول الى المذيب النقي خلال الغشاء شبه المنفذ اكبر من معدل انتقاله من
المذيب النقي الى ا لمحلول :

ظاهره " التناضح العكسي "

- تعرف ظاهره التناضح العكسي :"

المدير العام علم بلدك :

- اختبر فهمك (2) ص 123-
أ) سم المركبات التاليه :
1)

HClO2 : حمض الكلوروز

2) HClO : حمض الهيبوكلوروز

3) H2SO3 : حمض الكبريتوز

( خواص الاحماض والقواعد)

- من الاستكشاف ص 123 -
التحليل والتفسير :
1) ما تأثير الحمض على الفلز ؟ فسر ذلك .
- يتفاعل الحمض مع فلز الماغنيسيوم منتجًا فقاعات (غاز) حيث يحل الفلز محل الهيدروجين مكونًا ملح كبريتات الماغنيسيوم وغازًا.
2) مالغاز الذي ينتج عند وضع الماغنيسيوم في محاليل الاحماض موضحا ذلك بالمعادلات الكيميائيه ؟
- الغاز الناتج عند وضع الماغنيسيوم في محاليل الأحماض هو غاز الهيدروجين كما في المعادلات الكيميائية التالية:
H2SO4(aq) + Mg(s) MgSO4(aq) + H2(g)
صورة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع شريط ماغنيسيوم .
3) كيف يمكنك التحقق من تصاعد هذا الغاز ؟
- يمكن التحقق من تصاعد غاز الهيدروجين بتقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة
الأنبوبة (التي تحتوي على الحمض وفلز الماغنيسيوم) فتحدث فرقعة.
4) لما تمتلك جميع القواعد خواص عامه ؟
- تمتلك جميع القواعد خواصًّا عامة؛ وذلك لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل.
5) في اي المواد التي تستخدمها في حياتك اليوميه تجد كل من :
أ) حمض الاسيتيك : الخل الأبيض، خل التفاح .
ب) هيدروكسيد الصوديوم : المنظفات الصلبة .
ج) هيدروكسيد الامونيوم : المنظفات السائلة .

( نظريه أرهينيوس للاحماض والقواعد )

- عرف لافوازرييه الحمض :

بانه المركب الذي يحتوي على الاكسجين .

- ماهي اول نظريه وضحت مفهوم كل من الحمض والقاعده في المحاليل المائيه :

هي نظريه الكيميائي السويدي ( سفانت أرهينيوس ) " افترض ان جزيئات
الاحماض والقواعد تذوب في الماء لتتفكك جزيئا او كليا الى ايونات واطلق
على هذه العمليه ( التأين او التفكك) .

- بناءا على ذلك عرف أرهينيوس الحمض :

" بانه الماده الي تنتج ايونات هيدروجين موجبه (H+) عند ذوبانها في الماء .

- والقاعده " هي الماده الي تنتج ايونات هيدروكسيل سالبه (OH-) عند ذوبانها في الماء .

- اكتب معادلات تفكك الاحماض والقواعد الآتيه في الوسط المائي :
حمض الكبيرتيك ، حمض النيتريك ، حمض الفوسفوريك ،هيدروكسيد البوتاسيوم ، هيدروكسيد الامونيوم ، هيدرو كسيد الكالسيوم .
1- معادلات تفكك الأحماض والقواعد الآتية في الوسط المائي:
H2O (l)
2H+ (aq) + SO4 2- (aq)H2SO4(l)

H2O (l)
HNO3(l) H+ (aq) + NO3- (aq)

H2O (l)
H3PO4(l) H+ (aq) + H2PO4- (aq)

H2O (l)
KOH(s) K+ (aq) + OH- (aq)

H2O(l)
NH4OH(l) NH4+ (aq) + OH- (aq)

H2O(l)
Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH-(aq)

- معادلات تكوين ايون الهيدرونيوم و تاين حمض الهيدروكلوريك في الماء- ص 128 !!

=> الحمض حسب نظريه أرهينيوس هو الماده التي تعمل على زياده تركيز ايونات الهيدرونيوم في الماء .
=> الماء النقي فهو من الناحيه العمليه غير موصل للكهرباء ولكن التجارب والقياسات اثبتت ان الماء يتأين بمقدار ضئيل جدا .

=> وجد عمليا ان تركيز ايونات الهيدروجين الموجيه في الماء يساوي تركيز ايونات الهيدروكسيل السالبه وان كل منهما ياسوي ( 10^-7 M )
اي ان : {H+} = {OH-} = 10^7 M
=> ون حاصل ضرب تركيزهما في اي محلول مائي يساوي دائما مقدار ثابنا =

10^-14 ويسمى ثابت الماء Kw .

=> فاذا كاان تركيز ايونات الهيدروجين في اي محلول أكثر من (10^-7) فسوف يكون هذا المحلو حمضيا واذا كان اقل من ( 10^-7) فسيكون المحلول قاعديا .

- اختبر فهمك ( 4) ص 130 -
اذا كان لديك محاليل فيها تركيز ايونات الهيدروجين او الهيدروكسيل كما يأتي :
1) صنف المحاليل السابقه الى حمضي وقاعدي :
أ) حمضي ب)قاعدي
ج) حمضي د) قاعدي .
2) احسب تركيز الايون الاخير .
1x10-14 M= [OH-] [H+] =Kw

( المحاليل حمضيه او قاعديه او متعادله )

- اختبر فهمك (5) ص 131 -
1) من خلال دراستك في الصفوف السابقه ، صنف
المحاليل الى حمضيه او قاعديه او متعدله باستخدام الرقم الهيدروجيني لهذه
المحاليل , بين ذلك .
حمضي
أصغر من 7
1×10-7 M أكبر من
متعادل
تساوي 7
تساوي 1×10-7 M
قاعدي
أكبر من 7
أصغر من 1×10-7 M
2) ماالاداه او الجهاز المستخدم لقياس الهيدروجيني للمحاليل ؟
- جهاز قياس الحموضه او جهاز

pH الالكتروني او اوراق pH .

3) هل يمكن قياس الرقم الهيدورجيني بوساطه اوراق تباع الشمس او محلول دليل البروموثايمول ؟ فسر ذلك .

- لا يمكن لان مدى

pH لهذه الادله كبير بحيث
لا يمكن تحديد القيمه الدقيقه لرقم الهيدروجيني فالاوراق تباع الشمس
الزرقاء تتحول الى اللون الاحمر في الوسط الحمضي pH اقل من 7 بينما اوراق
تباع الشمس الحمراء تتحول الى الازرق في الوسط القاعدي pH اكبر من 7 .

=> استخدام الكواشف كورق تباه الشمس وليل البروموثايمول الازرق يكشف
عن طبيعة المحلو حمضيا او قاعديا او متعادلا ولكن لا يكشف عن تركيز ايونات
الهيدروجين او الهيدرونيوم .

" مقياس الرقم الهيدروجيني "
pH = - Log [H

+]

=> حيث log تعني لوغارتم العدد .

=> اذا كان تركيز ايونات الهيدروجين في محلول معين هو 1x10^-5
فان pH لهذا المحلو تساوي 5 واذا كات تركيز الهيدروجين 1 x 10^-4 M فان pH
تساوي 4 اي ان نقس pH درجة واحده يعني ان تركيز ايونات الهيدروجين تضاعف
10 مرات واذا نقص pH درجتين فان تركيز ايونات الهيدروجين تضاعف 100 مره .

=> قيمة pH هي مقياس لحمضيه المحلو فان قيمه pOH هي مقياس لقاعديه المحلو ويمكن حسابها مباشره من القانون .

" قانون مقياس قاعديه المحلول "
pOH = - Log [H-]

=> بالتالي فان PH + pOH = 14 في اي محلول .

- اختبر فهمك (6) ص 134 -
1) جدول >< شوفي في الدفتر .
2) قامت داشره الاصاد الجويه بالمديريره العامه للطيران المدني والاصاد الجويه بقياس الرقم الهيدروجيني

pH للامطار على منطقتين مختلفتين ( أ ، ب ) فوجدت ان الرقم الهيدروجيني للمنطقه أ = 6.8 اما المنطقه ب = 3.5 .

أ) في اي منطقه يكون المطر اكثر حمضيه :

- في المنطقه ب = 3.5 .
ب) في اعتقادك مااسباب سقوط ا لمطر الحمضي في تلك المنطقه ؟ .
- قد يكون من أسباب سقوط المطر الحمضي في تلك المنطقة:
- وجود مصانع قريبة من المنطقة (ب)، وهو ما يزيد من نسبة الغازات في
الهواء الجوي (مثل غاز ثاني أكسيد الكربون وغاز ثاني أكسيد الكبريت أو غاز
ثاني أكسيد النيتروجين)، فتتفاعل هذه الغازات مع ماء المطر مكونة حمض
الكربونيك وحمض الكبريتيك وحمض النيتريك بالترتيب التي تكون المطر الحمضي.
- الكثافة السكانية في المنطقة (ب) أكثر من المنطقة أ، وهو ما يزيد من
أعداد السيارات في المنطقة، فيؤدي إلى زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون
في الهواء الجوي.
- وجود المنطقة (ب) بجوار حقول نفطية وهو ما يزيد من نسبة غاز ثاني أكسيد الكبريت في الهواء الجوي.
- حدوث حرائق في المنطقة (ب)، الأمر الذي يؤدي إلى زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الهواء الجوي .

(التعادل)

- ماذا يصف الاطباء للاشخاص المصابون بالحموضه ؟ فسري ذلك ؟
- يصف الاطباء للاشخاص المصابون بالحموضه دواء فعالا يسمى مضاد الحموضه
وتحتوي مثل هذه الادوبه على هيدروكسيد الماغنيسيوم وبيكربونات الصوديوم ،
تفرز معده الانسان الهيدروكلوريك وعند تناول هذه الاقراض تعمل القواعد
الموجوده في الاقراض على معادله حمض المعده وتنتج ملح وماء وتسمى هذه
التفاعلات بين الحمض والقاعده بتفاعلات التعادل .

- اختبر فهمك (7) ص 136 -
1) تعرض مزارعون اثناء جني محصول الرطب للدغ بعض
الحشرات فاضيب سالم بلدغه نحله ( ابره النحله تحوي حمضا) بينما اصيب
عبدالله بقرضه دبور ( قرصه الدبور تحوي سائلا قاعديا ) بماذا تنصح كلا من
سالم و عبدالله لعلاج هذه اللدغات في المزرعه بطريقه سريعه ؟
- لعلاج هذه اللدغات بطريقة سريعة يقوم سالم بدلك اللدغة بالثوم أو
الصابون (مواد قاعدية)، ويقوم عبدالله بدلك اللدغة بالخل أو الليمون أو
البرتقال (مواد حمضية).
2) يشكو بعض المزارعين احيانا من عدم ملاءمه
التربه التربه للزراعه نتيجه لزياده حموضتها اقترح طريقه يمكنك من خلالها
مساعده المزارع للتغلب على هذه المشكله :
- للتغلب على مشكلة زيادة حموضة التربة يمكن معالجة التربة بإضافة بودرة من الحجر الجيري

limestone (كربونات
الكالسيوم) أو الكلس المطفيء slaked lime (هيدروكسيد الكالسيوم). هذه
المواد تتفاعل مع الأحماض الموجودة في التربة فترفع من قيمة pH إلى القيمة المناسبة (7.0-6.5) فتصبح صالحة للزراعة.

- مثال - ص 137 .

- اختبر فهمك (8) ص 137 -
1) اثناء قيام احدى الطالبات بتجربه في المختبر
اصيبن يدها بحرق بسيط نتيجه لوقوع محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف عليها
ففقامت المعلمه بعلاجها وذلك بغسل يدها بمحلول بيكربونات الصوديوم فسر هذا
التصرف مع كتابه المعادله الكيميائيه للتفاعل الحادث ؟
- محلول بيكربونات الصوديوم (محلول قاعدي) سيعمل على معادلة حمض
الهيدروكلوريك فيتكون ملح كلوريد الصوديوم وغاز ثاني أكسيد الكربون وماء،
كما في المعادلة الكيميائية التالية:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
2) تفاعل محلول حمض النيتريك النخفف مع محلول هيدروكسيد الباريوم .
أ- أكتب معادله التفاعل الموزونه .
-(

2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l

المدير العام علم بلدك :

ب- ماعدد مولات الحمض اللازمه للتعادل (

2 ) مول من القاعده ؟

- عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل مع 2 مول من القاعدة يساوي 4 مولات .

(قوة الاحماض والقواعد)

=> القاعده القويه تتأين ***ا في الماء بينما لقاعده الضعيفه تتأين بشك جزئي في الماء مثل الانيلين .

- الجداول ص 140 حفظ

:D - !!

- اختبر فهمك (9) ص 140 -

- اكتب معادله تأين كل من :
أ)حمض النيتريك .

H2CO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3- (aq)

ب)حمض الهيدروسيانيك .HCN(l) + H2O( l ) H3O+(aq) + CN-(aq)

ج)الهيدرازين . (

C6H5NH2(s) + H2O(l) OH-(aq) + C6H5NH3+(aq

د) هيدروكسيد البوتاسيوم . KOH(s) + H2O( l ) OH- (aq) + K+(aq)

(الاحماض وعدد البروتونات)

- يمكن تقسيم الاحماض الى :

احماض احاديه البروتون .

عديدة البروتون .

ثنائيه البروتون.
ثلاثية البروتون .

- مالفرق بين الاحماض أحادية البروتون والاحماض عديدة البروتون ؟

الاحماض التي تحتوي على أكثر من بروتون واحد تتفكك في الماء على أكثر من خطوه بحيث انها تفقد بروتونا في كل خطوه .

- حمض الفسفوريك حمض عديد البروتونات يتاين في الماء في ثلاث خطوات كما يلي :

الرجوووع الى الكتااب الحماااسي ص 142 .

- اختبر فهمك (10) ص 142 -
اكتب معادلات تأين الاحماض التاليه :
أ)

H2CO3----> H2CO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3- (aq)HCO3-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CO32- (aq)

ب)

HClO4----> HClO4(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + ClO4- (aq)

ج)

H2SO ----> H2SO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HSO3- (aq)

(HSO3-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + SO32- (aq

(القواعد وعدد مجموعات الهيدروكسل)
=> تقسم القواعد بحسب عدد مجموعات الهيدروكسل التي تنتتجها عند ذوبانها في الماء الى احاديه الهيدروكسيل وعديدة الهيدروكسيل .

-مثال- ص 143

- اختبر فهمك (11) ص 143-
صنف الاحماض التاليه حسب عدد البروتونات
والقواعد حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل التي تنتجها عند ذوبانها في الماء
واكتب معادلات التأين لكل منها :
أ) هيدروكسيد المغنيسيوم . هيدروكسيد المغنيسيوم قاعدة ثنائية الهيدروكسيل
Mg(OH)2(s) + H2O( l ) OH- (aq) + Mg2-(aq)
ب) هيدروكسيد الامونيوم . هيدروكسيد الأمونيوم قاعدة أحادية الهيدروكسيل
NH4OH(aq) + H2O( l ) OH- (aq) + NH4+(aq)
ج) حمض الاوكساليك . حمض الأوكساليك ثنائي البروتون
H2C2O4(s) + H2O(l) H3O+(aq) + HC2O4-(aq)
HC2O4-(s) + H2O(l) H3O+(aq) + C2O42-(aq)
د)حمض الهيدرويوديك . حمض الهيدرويوديك أحادي البروتون
HI(l) + H2O(l) H3O+(aq) + I-(aq)

- حل اسئله الفصل - ص 144
اولا : اختر الاجابه الصحيحه من بين البدائل المعطاه :
1- ج) كلوريك
2- د) 4
3- ب) 2
4- ج) 4,1
5- ب) هيدروكسيد الباريوم 0.5×10-3 M
6- د)

HNO3

7- أ)

السؤال الثالث :

1) (أ) حمض الهيدروكلوريك تركيزه (

0.1 m ) احسب قيمه pH له .

-

pH = - Log [H3O+]

pH = - Log (1×10-1)

pH = 1
(ب) اذا علمت ان قيمه

pH لمحلو حمض اسيتيك تركيزه ( 0.1 M ) تساوي ( 2.9) فسر ذلك ؟

- ذلك لأن حمض الأسيتيك حمض ضعيف يتأيَّن بشكل جزئي فيكون تركيز أيون الهيدرنيوم أقل من 0.1

M، وبالتالي فإن قيمة pH ستكون أكبر من 1.

2) اذا كان لديك محلولين وقيم

pH لهما 9.8 و 11.8 فاي المحلولين اكقر قاعدين وبكم مره ؟

- المحلول الأكثر قاعدية هو الذي قيمة

pH له تساوي 11.8 , ويكون أكثر قاعدية عن المحلول الآخر ﺒ 100 مرة.

3) لديك ثلاثة كؤوس كل واحد منها تحتوي على حمض مخلف تركيزه 0.1 M فاذا اضفت 2g من
الخارصين الى كل كأس ، نتج غاز الهيدروجين باحجام متساويه في كل الكؤوس هل
نستطيع القول ان قوه جميع هذه الاحماس متساويه ؟ فسر ذلك ؟

- لا نستطيع القول إن قوة
جميع هذه الأحماض متساوية، وذلك لأن قوة الأحماض لا تعتمد على تركيزها
وإنما على قدرتها على التأين في الماء بشكل كامل أو جزئي.

4) من المواد الكونه كربونات الكالسيوم والاسمنت وهي تتآكل نتيجة المطر الحمضي من خلال هذه العبار اجب عما يلي :
(أ) مالاحماض المتكونه من ذوبان غازي

CO2 و SO2 بماء المطر ؟

- (أ) الأحماض المتكونة هي H2CO3 و H2SO4 على الترتيب.

(ب) اكتب معادلات تفاعل عذع الاحماض مع كربونات الكالسيوم .
- (ب) لا يحدث تفاعل H2CO3(aq) + CaCO3(s)
(ج) كيف يمكنك التقليل من أثر هذه الظاهره ؟ .
- (ج) يمكن التقليل من أثر هذه الظاهرة عن طريق المحافظة على سلامة
البيئة فتزرع المزيد من الأشجار، وفي المناطق الصناعية وفي المناطق التي
تكثر فيها السيارات يجب العمل على منع تسرب الغازات إلى البيئة وذلك
باستخدام وسائل تقنية.

5) استخدم الشكل التالي الذي يوضح التغير في قيمه

pH لبعض الادله للاجابه عن الاسئله التاليه :

(أ) ما حدود قيمه

pH لمحلو ما اذا استخدمت دليل الميثيل الاحمر والبروموثايمول الازرق للكشف عنه واعطت جميعها اللون الاصفر ؟

- (أ*) قيمة pH تقريبًا بين 5.5-6.4
(ب) ما طبيعة محلول تحول الى اللون البنفسجي باستخدام دليل الميثيل البنفسجي ولم يتأثر باسخدام دليل الفيتولفثالين ؟
- (ب*) طبيعة المحلول حمضي.
(ج) فسر عدم امكانيه استخدام دليل الميثيل البرتقالي للكشف عن قيمة التقريبيه لـ pH في محلول حمضي .
- (ج) ذلك لأن مدى هذا الدليل يتراوح بين 3.5 و 4.5 فقد يكون المحلول حمضياً وقيمة pH له بين 4.5 و 7.0

في النهاية بالتوفيق جميعا ...................