أكتب المصطلح العلمى :
1- فلزات أحادية التكافؤ تقع فى أقصى يسار الجدول .
2- مجموعة الفلزات التى تحتل المجموعة 2 من الجدول .
3- مجموعة اللفلزات تفع فى المجموعة 17 من الجدول.
4- مجموعة رأسية فى الجدول الدورى تضم أنشط الفلزات .
5- الفئة التى تنتمى إليها عناصر الهالوجينات .
أكتب اسم العنصر أو المركب الذى تعبر عنه العبارات
التالية :
1- غاز ينتج من تفاعل فلزات مجموعتى الفئة S مع الماء.
2- العنصر الهالوجينى الوحيد الذى لا يوجد فى الطبيعة .
3- عنصر يقع بين البوتاسيوم والسيزيوم فى مجموعة فلزات الأقلاء
4- شبه فلز يستخدم فى صناعة الشرائح الإلكترونية لأجهزة الكمبيوتر.
5- مركب ينتج عن تفاعل الصوديوم مع الماء .
أكمل العبارات التالية :
1- تميل فلزات الأقلاء إلى فقد ............ مكونة أيونات .............
2- النشاط الكيميائى لعناصر فلزات يسار الجدول الدورى ........... بزيادة
.............
3- تسمى عناصر المجموعة 17 بعناصر .............. وهى إحدى مجموعات الفئة
..........
4- ............ من الهالوجينات الغازية ، بينما ............... الهالوجين
السائل الوحيد
5- ينتمى عنصر الصوديوم إلى المجموعة ........... ويستخدم وهو فى الحالة
السائلة فى ...........
أختر الأجابة الصحيحة مما بين القوسين :
1- تكافؤ عناصر مجموعة الأقلاء ......... ( -1 / +1 / -2 / +2 )
2- تتميز فلزات الأقلاء بكبر ....... ( كثافتها - أحجامها الذرية -
سالبيتها الكهربية - أ و ج معاً )
-3 أكبر عناصر الأقلاء كثافة ، عنصر ....... ( Cs - Rb - K - Na )
-4العناصر الأتية كثافتها أقل من كثافة الماء ، عدا ...... ( Li - Rb - Na -
K )
5- تشغل الهالوجينات المجموعة ........ ( 18 - 17 - 2 - 1 )
أكتب المصطلح العلمى :
1- عناصر ثانى مجموعتى الفئة S فى الجدول الدورى الحديث .
2- الفئة التى تنتمى إليها عناصر الهالوجينات .
3- مجموعة العناصر التى تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح .
4- مجموعة الفلزات التى تتفاعل بشدة مع الماء مكونة محاليل قلوية .
5- مجموعة رأسية فى الجدول الدورى تضم أنشط الفلزات .
أكتب اسم العنصر أو المركب الذى تعبر عنه العبارات
التالية :
1- هالوجين سائل يقع فى المجموعة 17
2- أقل عناصر الأقلاء كثافة ونشاط كيميائى .
3- مركب ينتج عن تفاعل الصوديوم مع الماء .
4- فلز إنتقالى مشع يستخدم فى حفظ الأغذية .
5- لا فلز مسال يستخدم فى حفظ قرنية العين .
أختر الأجابة الصحيحة مما بين القوسين :
1- أقوى فلزات المجموعة 1 عنصر ........ ( الروبيديوم - البوتاسيوم -
السيزيوم - الليثيوم )
2- أكبر عناصر الأقلاء كثافة ، عنصر ....... ( Cs - Rb - K - Na )
3- العناصر الأتية كثافتها أقل من كثافة الماء ، عدا ...... ( Li - Rb - Na
- K )
4- تكافؤ عناصر مجموعة الأقلاء ........ ( -1 / +1 / - 2 / +2 )
5- صيغة جزىء الكلور ........ ( Cl- / Cl / Cl2 / 2Cl )
أذكر أهمية واحد لكل من :
1- وضع البوتاسيوم فى الكيروسين
2- الصوديوم السائل
3- الكوبلت 60
4- السيليكون
5- النيتروجين المسال
............................
أكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية:
1- مقدار الذرة فى الجزىء التساهمى على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية
نحوها.
2- المركب التساهمى الذى يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه كبيرا
جدا.
3- المركبات الكيميائية التى يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه
كبيرا جدا.
4- خاصية تحدد نوعية الارتباط الكيميائى فى جزىء العنصر أو المركب .
أكتب اسم العنصر أو المركب الذى تعبر عنه العبارات
التالية:
1- أكبرعناصر المجموعة 1 من حيث الحجم الذرى.
2- أعلى عناصر الجدول الدورى سالبية كهربية.
3- مركب قطبى ينتج من اتحاد ذرتى هيدروجين مع ذرة أكسجين.
4- مركب قطبى ينتج من اتحاد ثلاث ذرات هيدروجين مع ذرة نيتروجين.
أكمل العبارات التالية:
1- يحدد الحجم الذرى فى الجدول الدورى الحديث بمعلومية ........... وهو
يقدر بوحدة ..............
2- كلما .......... عدد مستويات الطاقة فى ذرات عناصر المجموعة الواحدة
كلما ............. الحجم الذرى لها .
3- تبدأ الدورة بعنصر فلزى ............. وتنتهى بعنصر لا فلزى
...............
4- تزداد الصفة اللافلزية فى ............ الأفقية من ............... إلى
.............
أكمل المعادلات التالية:
1) Mg + 2HCl ____dil____ ……. + ……...
2) Zn + …….. ____dil____ ZnSO4 + ….....
3) ……..… + ……….. ____heat____ 2MgO
4) …..…….. + H2O __________ Mg(OH)2
صحح العبارات التالية إن وجد بها خطأ1- يعادل
البيكومتر جزء من مليون جزء من المتر
2- يعتبر مركب كلوريد الصوديوم من المركبات القضبية
3- النحاس من الفلزات التى تتفاعل مع حمض الكبريتيك المخفف
4- الفلور أعلى عناصر الجدول الدورى سالبية كهربية
قسم العناصر التالية الى ( فلزات – لافلزات – أشباه فلزات – غازات خاملة )
فى ضوء توزيعها الألكترونىK L M
1- 2/2
2- 2/8/5
3- 2/8/3
4- 2/8/2
5- 2/8/8
6- 2
7- 2/7
8- 2/8/4
9- 2/8/81
رتب العناصر التالية:
1- تنازليا حسب الحجم الذرى 14/Si - 15/P - 16/S - 13/Al
2- تصاعديا حسب الحجم الذرى 12/Mg - 11/Na - 13/Al - 19/K
3- تنازليا حسب السالبية الكهربية 7/N - 8/O - 9/F - 6/C
4- تصاعديا حسب السالبية الكهربية 19/K - 3/Li - 1/H - 11/Na
5- تصاعديا حسب قوة الصفة الفلزية 11/Na - 55/Cs - 3/Li - 37/Al
6- تنازليا حسب قوة الصفة اللافلزية 9/F - 35/Br - 17/Cl - 53/I
7- تصاعديا حسب نشاطها الكيميائى Fe - Na - Ca - Ag
أذكر نوع التناسب الرياضى (طردى أو عكسى) بين كل من1-
الحجم الذرى والعدد الذرى لعناصر المجموعة الواحدة.
2- السالبية الكهربية والعدد الذرى لعناصر الدورة الواحدة.
3- الحجم الذرى والسالبية الكهربية فى الجدول الدورى.
4- الصفة الفلزية والعدد الذرى لعناصر المجموعة الأولى
ما النتائج المترتبة على كل من ( مع كتابة المعادلة
الرمزية المتزنة)
1- اكتساب ذرة عنصر لافلزى الكترون
2- إشعال شريط من الماغنسيوم فى جو من الأكسجين
3- وضع أكسيد الماغنسيوم فى الماء
4- احتراق قطعة فحم فى جو من الأكسجين
عنصر فلزى X يقع فى الدورة الثالثة وعند اتحاده مع
الأكسجين يكون أكسيد صيغته XO
1- ما تكافؤ هذا العنصر ، وكم يكون عدده الذرى؟
2- ما نوع الفئة التى ينتمى إليها هذا العنصر؟
3- ما نوع هذا الأكسيد؟
4- ما ناتج إضافة قطرات من الماء وصبغة عباد الشمس إلى هذا الأكسيد؟
حكى إسلام لوالده ما قام به فى معمل العلوم فقال.
(قُمنا اليوم بدراسة بعض الخواص الكيميائيةللفلزات. حيث قامت الأستاذة
أميمة عرفات بإجراء تجربة تثبت أن الفلزات تتفاعل مع الأحماض المركزة وتعطى
هيدروجين، كما قامت الأستاذة أميمة بإختبار عنصر النحاس كمثال للتطبيق على
ذلك حيث يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ليعطى أكسيد النحاس وهيدروجين )
وضح الأخطاء العلمية التى ذكرها إسلام ثم صوبها
موضوع: اسئلة علوم الصف الثانى الأعدادى 
