لدرس الثانى
المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى
التكافؤ
هو عدد الإلكترونات التى تعطيها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة فى التفاعل
الكيميثائى.
ملاحظة
الفلزات : تفقد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فيصبح المستوى الأخير مكتمل
بـ 8 إلكترونات.
اللافلزات : تكتسب أو تشارك بإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى ليكتمل بـ 8
إلكترونات.
الجدول الأتى أمثلة لبعض العناصر وتكافؤها
ليثيوم Li - 1
رصاص Pb - 2
زئبق Hg - 3
كلور Cl - 1
فوسفور P - 3 و 5
كربون C - 4
مثال : الحديد - النحاس - الكبريت - الفسفور - النيتروجين
المجموعة الذرية
هى مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها وتسلك سلوك الذرة الواحدة فى التفاعل
الكيميائى ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد على حالة انفراد
أمثلة للمجموعات الذرية
مجموعات ذرية أحادية التكافؤ
هيدروكسيد (OH)
كبريتات (SO4)
فوسفات (Po4)
مثال :
جزىء كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام 9 صيغته (NaCl) يتكون هذا الجزىء من
ذرتين صوديوم وذرة كلور Na – Cl
كالسيوم Ca - 2
ماغنسيوم Mg - 2
ألومنيوم Al - 3
خارصين ( زنك ) Zn - 2
نحاس Cu - 1 و 2
فضة Ag - 1
ذهب Au - 3
هيدروجين H - 1
أكسجين O - 2
نيتروجين N - 3 و 5
فلور Ar - 1
بروم Br - 1
يود I - 1
كبريت S - 2 و 4 و 6
عناصر لها أكثر من تكافؤ
نترات (NO3)
بيكربونات (HCO3)
الأمنيوم (NH4)
نيتريت (NO2)
كربونات (CO3)2
مجموعات ذرية ثلاثية التكافؤ
الصيغة الكيميائية: تعبر عن عدد ونوع الذرات فى الجزىء
صوديوم Na - 1
حديد Fe - 2 و 3
• يكتب اسم المركب باللغة العربية اسفل كل عنصر أو مجموعة ذرية يكتب رمزها
• يكتب اسفل كل رمز تكافؤه
• تختصر الأرقام المكتوبة وتبدل
• المجموعة الذرية بين أقواس
مالفرق بين : O - O2 - 2O
O ذرة اكسجين - O2 جزىء أكسجين - 2O ذرتان من الأكسجين
أنواع المركبات
الأحماض: هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات هيدروجين موجبة (H+)
• ذات طعم لاذع
• تحول صبغة عباد الشمس إلى اللون الأحمر ! بسبب وجود أيونات الهيدروجين
الأحماض المعدنية : يبدأ رمزها بالهيدروجين وأنواعهـــا
• يرتبط الهيدروجين بمجموعات ذرية تحتوى على أكسجين مثل : HNO3 - H2SO4
• يرتبط الهيدروجين بعناصر لا فلزية مثل حمض الهيدروكلوريك HCl
• طعم قابض
• تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق ! بسبب وجود أيون OH_
الأملاح : تنتج من اتحاد فلز موجب أو مجموعة ذرية مع أيون للافلز سالب أو
مجموعة ذرية سالبة ما عدا الأكسجين
تختلف الأملاح عن بعضها
• الطعم - اللون - الرائحة
• درجة ذوبانها فى الماء
جزىء الماء يتكون من ذرة أكسجين وذرتين هيدروجين وصيغته H2O
خطوات كتابة الصيغة الكيميائية
خصائصها:
ملاحظة: لا يرتبط الهيدروجين فى الأحماض بمجموعة الهيدروكسيد OH
الأكاسيد : هى ناتج ارتباط الأكسجين بالعناصر فلز أو لا فلز
خصائصهـــا:
بوتاسيوم k - 1
مجموعات ذرية ثنائية التكافؤ
القلويات : هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH_)
موضوع: لدرس الثانى المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى التكافؤ 
